Quiz sur le tableau périodique

15 questions
Environ 15 min
Gratuit

Les questions du test restent en anglais.

Question 1 sur 15

Which element has the symbol K?

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À propos de ce test

Ce quiz gratuit sur le tableau périodique compte 15 questions rédigées par l'équipe StudyPDF : symboles et noms des éléments, lecture des groupes et des périodes, métaux et métalloïdes, et principales tendances. Réponds aux 15, puis regarde ton score et lis l'explication de chaque question. Il reste au niveau d'un premier cours de chimie.

Les 15 questions en un coup d'œil

Tu préfères lire avant de jouer ? Toutes les questions de l'échantillon sont listées ci-dessous. Les réponses et les explications restent repliées tant que tu ne les ouvres pas.

1.Which element has the symbol K?
- A. Krypton
- B. Potassium
- C. Calcium
- D. Phosphorus
Réponse : B. Potassium
K comes from kalium, an older name for potassium. Krypton is Kr, calcium is Ca and phosphorus is P. Symbols that do not match the English name usually come from an older Latin or German name, so they are worth learning as a set.
2.Which element has atomic number 6?
- A. Boron
- B. Nitrogen
- C. Carbon
- D. Oxygen
Réponse : C. Carbon
The atomic number is the number of protons, and it is what the table is ordered by. Count along period 2: lithium is 3, beryllium 4, boron 5 and carbon 6. Nitrogen is 7 and oxygen is 8.
3.Complete the sentence.
A symbol starts with a capital letter and any second letter is lowercase, so Co is the element _____, while CO is the compound _____.
Options pour le trou 1 : cobalt, copper, carbon, chlorine
Options pour le trou 2 : carbon monoxide, cobalt oxide, carbon dioxide, copper oxide
Réponse : cobalt, carbon monoxide
Co is one element, cobalt. CO is a carbon atom joined to an oxygen atom, which is carbon monoxide. Carbon dioxide is CO2, and copper is Cu. The capital letter is what tells you where one symbol ends and the next begins.
4.An element sits in period 3 and group 17. Which element is it?
- A. Fluorine
- B. Bromine
- C. Argon
- D. Chlorine
Réponse : D. Chlorine
Period 3 is the third row, which runs from sodium to argon, and group 17 is the halogen column. They meet at chlorine. Fluorine is in group 17 but period 2, bromine is group 17 but period 4, and argon is period 3 but group 18.
5.Which of these elements are halogens? Select all that apply.
Coche toutes les bonnes réponses.
- A. Fluorine
- B. Chlorine
- C. Neon
- D. Bromine
- E. Sodium
Réponse : A. Fluorine, B. Chlorine, D. Bromine
The halogens are group 17: fluorine, chlorine, bromine, iodine and astatine. Neon is a noble gas in group 18, and sodium is an alkali metal in group 1. The halogen names all end in -ine, which is a handy memory hook.
6.Lithium, sodium and potassium react in similar ways. What do their atoms have in common?
- A. One valence electron each
- B. The same number of protons
- C. The same number of electron shells
- D. The same atomic mass
Réponse : A. One valence electron each
They are all in group 1, so each atom has one electron in its outer shell, and that electron is easy to lose. Protons, shells and mass all differ: each step down the group adds a shell.
7.Complete the sentence.
Mendeleev arranged his 1869 table mostly by increasing atomic _____. The modern table is arranged by increasing atomic _____.
Options pour le trou 1 : number, mass, radius, charge
Options pour le trou 2 : mass, number, volume, density
Réponse : mass, number
Mendeleev ordered the elements mostly by atomic mass and left gaps for elements not yet found. Later work showed that the number of protons, the atomic number, is the better order. A few pairs, such as tellurium and iodine, sit in the opposite order if you go by mass.
8.How many elements are in period 1?
- A. 1
- B. 2
- C. 8
- D. 18
Réponse : B. 2
Period 1 holds only hydrogen and helium, because the first electron shell fits just 2 electrons. Periods 2 and 3 hold 8 elements each, and the later periods are longer.
9.Which property is typical of metals?
- A. They conduct electricity well
- B. They are brittle when solid
- C. They are usually gases at room temperature
- D. They tend to gain electrons
Réponse : A. They conduct electricity well
Metals are good conductors of heat and electricity, are usually shiny and can be hammered or drawn into wire. Brittle solids, gases and elements that tend to gain electrons describe nonmetals. Most metals are solid at room temperature, with mercury the usual exception.
10.Which element and symbol pairs are correct? Select all that apply.
Coche toutes les bonnes réponses.
- A. Gold: Au
- B. Silver: Si
- C. Lead: Pb
- D. Tin: Ti
- E. Mercury: Hg
Réponse : A. Gold: Au, C. Lead: Pb, E. Mercury: Hg
Gold is Au (aurum), lead is Pb (plumbum) and mercury is Hg (hydrargyrum). Silver is Ag (argentum), and Si is silicon. Tin is Sn (stannum), and Ti is titanium.
11.Which of these elements is a metalloid?
- A. Sodium
- B. Sulfur
- C. Silicon
- D. Neon
Réponse : C. Silicon
Silicon sits on the staircase line between metals and nonmetals and behaves partly like each: it is a semiconductor, which is why it is used in chips. Sodium is a metal, sulfur is a nonmetal and neon is a noble gas. Most tables list boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium as metalloids, though sources differ on a few more.
12.Moving down a group of main-group elements, atomic radius generally:
- A. decreases, because the nucleus holds the electrons tighter
- B. stays the same, because every atom in a group has the same valence electrons
- C. decreases and then increases at the bottom of the group
- D. increases, because each row adds an electron shell
Réponse : D. increases, because each row adds an electron shell
Each new period adds an electron shell, so atoms get larger even though the nuclear charge grows. This is why a cesium atom is much bigger than a lithium atom. Across a period the trend runs the other way.
13.Complete the sentence.
Noble gases such as neon and argon rarely react because their outer electron shell is _____. They fill group _____ of the table.
Options pour le trou 1 : full, empty, half full, metallic
Options pour le trou 2 : 1, 2, 17, 18
Réponse : full, 18
A full outer shell is very stable, so noble gases have little reason to gain, lose or share electrons. They fill group 18, the far-right column. Group 17 is the halogens, one electron short of a full shell, and group 1 is the alkali metals.
14.Which of these elements has the highest electronegativity?
- A. Oxygen
- B. Chlorine
- C. Fluorine
- D. Nitrogen
Réponse : C. Fluorine
Electronegativity measures how strongly an atom pulls on shared electrons. It rises toward the upper right of the table, and fluorine, small and one electron short of a full shell, is the highest of all. The noble gases are left out of this trend because they rarely form bonds.
15.Which statements describe the general trend from left to right across a period of main-group elements? Select all that apply.
Coche toutes les bonnes réponses.
- A. Metallic character increases
- B. Atomic radius decreases
- C. First ionization energy increases
- D. The number of occupied electron shells increases
- E. Elements change from metals to nonmetals
Réponse : B. Atomic radius decreases, C. First ionization energy increases, E. Elements change from metals to nonmetals
Across a period, protons are added while the new electrons go into the same shell, so the pull on the outer electrons grows. Atoms shrink, ionization energy rises with a few small dips, and elements go from metals on the left to nonmetals on the right. Metallic character therefore falls, and the number of shells stays the same within a period.

Comment le tableau périodique est organisé

Le tableau périodique moderne range 118 éléments confirmés par numéro atomique croissant, c'est-à-dire le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il compte 7 lignes, appelées périodes, et 18 colonnes, appelées groupes. Quand tu avances de gauche à droite sur une période, le numéro atomique augmente d'une unité à chaque case. Quand tu descends dans un groupe, tu restes dans la même famille d'éléments.

Les éléments d'un groupe se comportent de façon proche parce que ceux des groupes principaux ont le même nombre d'électrons externes, appelés électrons de valence. Le lithium, le sodium et le potassium du groupe 1 en ont chacun un, et tous trois réagissent avec l'eau, de plus en plus violemment à mesure que tu descends. Les gaz nobles du groupe 18 ont une couche externe pleine et ne réagissent presque pas. La période 1 est courte, avec seulement l'hydrogène et l'hélium. Les longues lignes contiennent les métaux de transition au milieu, et deux lignes supplémentaires, les lanthanides et les actinides, sont en général dessinées sous le bloc principal pour garder le tableau étroit.

Les métaux occupent la gauche et le centre, les non-métaux se trouvent vers la droite, et une fine ligne en escalier marque les métalloïdes entre les deux, comme le silicium. Les quatre éléments les plus récents, 113, 115, 117 et 118, ont été nommés officiellement par l'IUPAC le 28 novembre 2016 : nihonium, moscovium, tennesse (tennessine en anglais) et oganesson. Cela a complété la septième ligne.

Comment utiliser ce quiz et par quoi commencer

Les 15 questions se répartissent en trois sur les symboles et les noms, sept sur la lecture du tableau, deux sur les métaux et les métalloïdes et trois sur les tendances. Fais-le une fois sans rien chercher, puis lis l'explication de chaque question, y compris celles que tu as réussies. Si tu as raté les questions sur les groupes, apprends les groupes avant de t'attaquer aux tendances, parce que les tendances n'ont de sens que lorsque tu sais trouver le bon coin du tableau.

Commence par les onze symboles qui ne correspondent pas au nom anglais, parce que ce sont eux qui font trébucher le plus : Na (sodium), K (potassium), Fe (iron, le fer), Cu (copper, le cuivre), Ag (silver, l'argent), Au (gold, l'or), Hg (mercury, le mercure), Pb (lead, le plomb), Sn (tin, l'étain), Sb (antimony, l'antimoine) et W (tungsten, le tungstène). Ils viennent d'anciens noms latins ou allemands comme natrium, kalium, ferrum et wolfram. La plupart des autres symboles commencent par la même lettre que le nom anglais.

Apprends ensuite les 20 premiers éléments, de l'hydrogène au calcium, dans l'ordre, ainsi que les noms des groupes principaux : métaux alcalins, métaux alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles. Beaucoup d'examens de chimie te donnent un tableau périodique, alors vérifie ce que ton cours autorise. Même dans ce cas, connaître la structure te permet de lire le tableau en quelques secondes. Pour les configurations électroniques et les liaisons en détail, le test d'entraînement AP Chemistry lié plus bas va plus loin que ce quiz.

Comment créer d'autres tests d'entraînement à partir de tes propres documents

Quinze questions peuvent te montrer si les symboles, les groupes ou les tendances demandent le plus de travail. Elles ne suffisent pas à te préparer, surtout quand ton cours insiste plus sur une partie de la chimie que sur une autre.

StudyPDF part plutôt de ton matériel. Importe tes diapos de chimie, tes notes de cours ou une photo du tableau de ton manuel. Appuie ensuite sur Nouveau contenu, choisis un test d'entraînement ou des cartes mémo, prends ces fichiers comme sources et règle la longueur. Tu obtiens un test écrit à partir de ces pages exactes, et chaque explication indique d'où vient la réponse.

Bo est le tuteur pour le reste. Demande pourquoi une réponse est juste et il te l'explique à partir de tes propres pages, avec d'abord un indice si tu en veux un.

Tu n'as rien à importer pour commencer. Nomme plutôt un thème, par exemple le groupe 17 ou les 20 premiers éléments, et tu obtiens des questions d'entraînement dessus. Commencer est gratuit.

Rédigé par l'équipe StudyPDF. Mis à jour le 19 août 2026.

Bon à savoir

Ce quiz sur le tableau périodique est-il gratuit ?

Oui. Les 15 questions, l'écran de score et toutes les explications sont gratuits dans ton navigateur. Rien n'est payant sur cette page.

Dois-je connaître les 118 éléments par cœur ?

En général non. Beaucoup d'examens de chimie et de contrôles en classe te donnent un tableau périodique, mais vérifie ce que le tien autorise. Les 20 premiers éléments, les onze symboles issus d'anciens noms et les groupes principaux sont un bon point de départ, et savoir lire le tableau couvre une grande partie du reste.

Combien d'éléments compte le tableau périodique ?

118 éléments confirmés. Les quatre plus récents, 113, 115, 117 et 118, ont été nommés officiellement par l'IUPAC le 28 novembre 2016 : nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennesse (Ts, tennessine en anglais) et oganesson (Og). Cela a complété la septième ligne. Des chercheurs ont cherché des éléments au-delà, mais aucun n'a été confirmé à ce jour.

D'où viennent ces questions ?

L'équipe StudyPDF a rédigé les 15 à partir de thèmes standard de chimie de première année. Aucune n'est tirée d'un manuel, d'une banque de tests ou d'un examen. StudyPDF n'est affilié ni à l'IUPAC, ni au NIST, ni à aucun organisme d'examen. Pour le tableau périodique officiel, utilise la version que publie l'IUPAC.