Test AP Chemistry : unités 1 à 9
Les questions du test restent en anglais.
Voici un échantillon gratuit de 15 questions dans le style de l'examen AP Chemistry. Il touche les neuf unités, de la structure atomique et des liaisons aux gaz, à la cinétique, à la thermochimie, à l'équilibre, aux acides et bases, puis à la thermodynamique avec l'électrochimie, en mélangeant choix multiple, réponses multiples et textes à trous. Réponds aux 15 questions, puis regarde ton score et lis l'explication de chaque question.
A compound is found to contain 40.0% carbon, 6.7% hydrogen and 53.3% oxygen by mass. What is its empirical formula?
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Les 15 questions en un coup d'œil
Tu préfères lire avant de jouer ? Toutes les questions de l'échantillon sont listées ci-dessous. Les réponses et les explications restent repliées tant que tu ne les ouvres pas.
1. A compound is found to contain 40.0% carbon, 6.7% hydrogen and 53.3% oxygen by mass. What is its empirical formula?
- A. CHO
- B. CH2O
- C. C2H4O
- D. C2H2O
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Réponse : B. CH2O
Pretend you have 100 g of the compound so the percentages become grams, then convert each to moles: about 3.33 mol C, 6.7 mol H and 3.33 mol O. Dividing by the smallest value gives a ratio of 1 : 2 : 1, so the empirical formula is CH2O. The empirical formula is only the simplest ratio. To get the molecular formula you would also need the molar mass.
2. The first ionization energy of aluminum is lower than that of magnesium. Which explanation is best?
- A. Aluminum has a larger nuclear charge, so it holds its outer electron less tightly
- B. Magnesium has more protons than aluminum, so its outer electron is held more tightly
- C. Aluminum's outermost electron is in a 3p subshell, which is higher in energy and partly shielded by the 3s electrons
- D. Aluminum's outermost electron is in a half-filled subshell, which is unusually easy to remove
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Réponse : C. Aluminum's outermost electron is in a 3p subshell, which is higher in energy and partly shielded by the 3s electrons
Across a period the nuclear charge rises, so the general trend is a rising ionization energy, but this pair is a known exception. Magnesium loses a 3s electron. Aluminum loses a 3p electron, which sits slightly farther out and is shielded a little by the filled 3s subshell, so it comes off with less energy. A larger nuclear charge on its own would raise the ionization energy, not lower it, and aluminum's 3p subshell holds a single electron, so it is not a half-filled subshell.
3. Complete the sentence.
The central xenon atom in XeF2 has _____ lone pairs of electrons, which gives the molecule a _____ shape.
Options pour le trou 1 : 1, 2, 3, 4
Options pour le trou 2 : bent, linear, trigonal planar, T-shaped
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Réponse : 3, linear
Xenon brings 8 valence electrons and uses 2 of them to bond with the two fluorine atoms. The other 6 electrons form 3 lone pairs, so there are 5 electron domains and the electron geometry is trigonal bipyramidal. The three lone pairs sit in the equatorial plane, where they repel each other least, and that pushes the two fluorine atoms to opposite poles. The molecular shape is linear.
4. 1-Propanol (CH3CH2CH2OH) and methyl ethyl ether (CH3OCH2CH3) both have a molar mass of about 60 g/mol, yet 1-propanol boils at a much higher temperature. Why?
- A. Molecules of 1-propanol hydrogen bond to one another, and the ether cannot, so more energy is needed to separate them
- B. 1-Propanol has much stronger London dispersion forces because its molar mass is larger
- C. The covalent bonds inside 1-propanol are stronger, so they take more energy to break
- D. The ether has no intermolecular forces at all, so it vaporizes at almost any temperature
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Réponse : A. Molecules of 1-propanol hydrogen bond to one another, and the ether cannot, so more energy is needed to separate them
Boiling separates molecules from each other and does not break the covalent bonds inside them. The two molar masses match, so dispersion forces are close to equal. The difference is that 1-propanol has an O-H bond, so one molecule's hydrogen can hydrogen bond to another molecule's oxygen. The ether has oxygen but no hydrogen attached to it, so it can accept hydrogen bonds from other molecules but cannot form them with its own kind. It still has dipole-dipole and dispersion forces.
5. A fixed amount of an ideal gas in a rigid container is heated from 300 K to 600 K. Which statement is correct?
- A. The average kinetic energy and the typical molecular speed both double
- B. The average kinetic energy is unchanged because the volume is unchanged
- C. The typical speed doubles and the average kinetic energy quadruples
- D. The average kinetic energy doubles and the typical speed increases by a factor of about 1.4
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Réponse : D. The average kinetic energy doubles and the typical speed increases by a factor of about 1.4
Average kinetic energy is directly proportional to the Kelvin temperature, so doubling T doubles it. Kinetic energy depends on the square of the speed, so the typical (root-mean-square) speed grows by the square root of 2, about 1.4. The pressure doubles too, since the amount of gas and the volume are fixed. Using Celsius instead of Kelvin is the usual mistake on this kind of question.
6. A student uses a spectrophotometer to measure the absorbance of a colored solution. According to the Beer-Lambert law, which changes would increase the measured absorbance?
Coche toutes les bonnes réponses.
- A. Using a solution with a higher concentration of the absorbing species
- B. Using a cuvette with a shorter path length
- C. Using a cuvette with a longer path length
- D. Setting the instrument to a wavelength the species absorbs more strongly
- E. Diluting the solution with water
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Réponse : A. Using a solution with a higher concentration of the absorbing species, C. Using a cuvette with a longer path length, D. Setting the instrument to a wavelength the species absorbs more strongly
The Beer-Lambert law is A = abc, where a is the molar absorptivity: absorbance rises with the absorptivity at the chosen wavelength, the path length and the concentration. That is why you measure near the wavelength of maximum absorbance, and why a straight-line calibration of absorbance against concentration works. Diluting the solution or shortening the path length lowers the absorbance.
7. A reaction vessel contains 0.60 mol of Al(s) and 0.60 mol of Cl2(g), which react as 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3. Which reactant is limiting, and how many moles of AlCl3 can form?
- A. Al is limiting; 0.60 mol of AlCl3
- B. Cl2 is limiting; 0.40 mol of AlCl3
- C. Cl2 is limiting; 0.60 mol of AlCl3
- D. Al is limiting; 0.40 mol of AlCl3
Voir la réponse et l'explication
Réponse : B. Cl2 is limiting; 0.40 mol of AlCl3
Use the mole ratio from the balanced equation. The 0.60 mol of Al could make 0.60 mol of AlCl3, but the 0.60 mol of Cl2 can make only 0.60 x (2/3) = 0.40 mol. The reactant that gives the smaller amount runs out first, so Cl2 is limiting and 0.40 mol of AlCl3 forms. Check it the other way as well: 0.60 mol of Al would need 0.90 mol of Cl2, and there is only 0.60 mol.
8. Complete the sentence.
In a reaction between A and B, doubling [A] while holding [B] constant doubles the initial rate, and doubling [B] while holding [A] constant quadruples the initial rate. The reaction is _____ order in A and _____ order in B.
Options pour le trou 1 : zero, first, second, third
Options pour le trou 2 : zero, first, second, third
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Réponse : first, second
Compare how the rate changes when one concentration changes and the other stays fixed. A factor of 2 in [A] gave a factor of 2 in rate, so the order in A is 1 (2^1 = 2). A factor of 2 in [B] gave a factor of 4, so the order in B is 2 (2^2 = 4). The rate law is rate = k[A][B]^2, and the overall order is 3.
9. Which statements about a catalyst are correct?
Coche toutes les bonnes réponses.
- A. It increases the value of the equilibrium constant
- B. It provides an alternative pathway with a lower activation energy
- C. It leaves the enthalpy change of the overall reaction unchanged
- D. It is permanently used up, so it has to be replaced as the reaction proceeds
- E. It can be consumed in one elementary step and regenerated in a later step
Voir la réponse et l'explication
Réponse : B. It provides an alternative pathway with a lower activation energy, C. It leaves the enthalpy change of the overall reaction unchanged, E. It can be consumed in one elementary step and regenerated in a later step
A catalyst speeds up a reaction by opening a pathway with a lower activation energy, often through a different mechanism, and it takes part in that mechanism: it is used in one step and made again in another. It does not appear in the net equation. Because it changes only the route, not the starting and ending energies, the enthalpy change is the same and the equilibrium constant is the same. It reaches equilibrium faster and does not shift where equilibrium lies.
10. Given N2(g) + O2(g) -> 2 NO(g), delta H = +180 kJ, and 2 NO(g) + O2(g) -> 2 NO2(g), delta H = -114 kJ, what is delta H for N2(g) + 2 O2(g) -> 2 NO2(g)?
- A. -294 kJ
- B. -66 kJ
- C. +66 kJ
- D. +294 kJ
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Réponse : C. +66 kJ
Add the two steps. The 2 NO on the product side of the first equation cancels the 2 NO on the reactant side of the second, and one O2 from each side combines to leave N2 + 2 O2 -> 2 NO2. By Hess's law the enthalpy changes add: +180 + (-114) = +66 kJ. A positive value means the overall reaction is endothermic.
11. For A(g) + B(g) <=> C(g), K = 5.0 at a certain temperature. A mixture has [A] = 0.20 M, [B] = 0.20 M and [C] = 0.40 M. What happens next?
- A. Q = 2.0, so the reaction shifts toward the products
- B. Q = 10, so the reaction shifts toward the products
- C. Q = 5.0, so the mixture is already at equilibrium
- D. Q = 10, so the reaction shifts toward the reactants
Voir la réponse et l'explication
Réponse : D. Q = 10, so the reaction shifts toward the reactants
The reaction quotient has the same form as K but uses the current concentrations: Q = [C] / ([A][B]) = 0.40 / (0.20 x 0.20) = 10. Since Q is larger than K = 5.0, the mixture has too much product to be at equilibrium, and the net reaction runs in reverse until Q falls to K. If Q were smaller than K, the shift would go toward the products instead.
12. Complete the sentence.
A buffer contains equal concentrations of acetic acid and acetate ion. The pKa of acetic acid is 4.74, so the pH of the buffer is _____. When a small amount of strong base is added, the pH _____.
Options pour le trou 1 : 3.74, 4.74, 5.74, 7.00
Options pour le trou 2 : rises slightly, rises sharply, falls slightly, does not change at all
Voir la réponse et l'explication
Réponse : 4.74, rises slightly
The Henderson-Hasselbalch equation is pH = pKa + log([A-]/[HA]). With equal concentrations the ratio is 1 and log(1) = 0, so the pH equals the pKa, 4.74. Added hydroxide reacts with acetic acid and turns a little of it into acetate. That nudges the ratio up, so the pH rises slightly, but both buffer components are still present in large amounts, which is why the change is small and not sharp.
13. A weak monoprotic acid is titrated with a strong base. At the equivalence point, the solution is:
- A. basic, because the conjugate base of the weak acid reacts with water
- B. neutral, because the moles of acid and base are equal
- C. acidic, because some weak acid is always left over
- D. at a pH equal to the pKa of the acid
Voir la réponse et l'explication
Réponse : A. basic, because the conjugate base of the weak acid reacts with water
At the equivalence point all of the weak acid has been converted to its conjugate base, and that base reacts with water to make a little hydroxide, so the pH is above 7. Equal moles of acid and base does not mean a pH of 7 unless both are strong. The pH equals the pKa at the half-equivalence point, where half of the acid has been converted.
14. Which processes would you expect to have a positive entropy change for the system?
Coche toutes les bonnes réponses.
- A. I2(s) -> I2(g)
- B. H2O(g) -> H2O(l)
- C. 2 NO2(g) -> N2O4(g)
- D. CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)
- E. H2O(s) -> H2O(l) at the melting point
Voir la réponse et l'explication
Réponse : A. I2(s) -> I2(g), D. CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g), E. H2O(s) -> H2O(l) at the melting point
Entropy rises when matter becomes more dispersed or has more ways to arrange itself. Sublimation, melting and a solid breaking down into a solid plus a gas all spread the particles out, so each is positive. Condensing a gas and joining two gas molecules into one both reduce the number of free particles, so those are negative.
15. A galvanic cell has a positive standard cell potential. What does that tell you about the cell reaction?
- A. delta G is positive and K is greater than 1
- B. delta G is positive and K is less than 1
- C. delta G is negative and K is greater than 1
- D. delta G is negative and K is less than 1
Voir la réponse et l'explication
Réponse : C. delta G is negative and K is greater than 1
The standard free energy change is delta G = -nFE, so a positive E gives a negative delta G. The same quantity is related to the equilibrium constant by delta G = -RT ln K, so a negative delta G means ln K is positive and K is greater than 1. All three signs point the same way: the reaction is thermodynamically favorable as written, and a spontaneous reaction is what a galvanic cell uses to do work.
À quoi ressemble l'examen AP Chemistry et comment il est pondéré
L'examen AP Chemistry est noté de 1 à 5 et comporte deux sections de poids égal. La Section I compte 60 questions à choix multiple en 90 minutes, certaines isolées et d'autres regroupées autour d'un tableau, d'un graphique ou d'une expérience. La Section II compte sept questions à réponse rédigée en 105 minutes : trois longues questions de 10 points chacune et quatre courtes de 4 points chacune. Les calculatrices sont autorisées et une feuille de référence est fournie, donc l'examen ne vérifie pas si tu as mémorisé une formule. Il vérifie si tu sais quelle relation utiliser et pourquoi. La partie à choix multiple se passe désormais dans l'application Bluebook et les réponses rédigées sont écrites à la main, alors consulte la page du College Board pour les règles en vigueur avant le jour J.
Le cours est organisé en neuf unités, et le College Board publie la part de la section à choix multiple que chacune reçoit. La structure atomique, la structure des composés, les réactions chimiques, la cinétique, la thermochimie, l'équilibre et la thermodynamique avec l'électrochimie pèsent chacune environ 7 à 9 pour cent. Deux unités sont plus lourdes : les propriétés des substances et des mélanges, qui couvre les forces intermoléculaires, les gaz, les solutions et la spectroscopie, à environ 18 à 22 pour cent, et les acides et bases à environ 11 à 15 pour cent. Le programme du cours a été réorganisé ces dernières années, donc les noms d'unités et les listes de sujets d'un ancien livre de révision peuvent ne plus correspondre. Prends le Course and Exam Description en vigueur comme référence.
Un 5 est le meilleur score, mais ce qu'un score vaut dépend de chaque université. Certaines accordent des crédits pour un 3, beaucoup demandent un 4 ou un 5, et certaines n'en accordent aucun pour AP Chemistry. Renseigne-toi sur la politique des établissements qui t'intéressent avant de décider jusqu'où pousser.
Comment utiliser cet échantillon
Les 15 questions sont réparties sur les neuf unités, avec le plus de questions sur l'unité que l'examen pondère le plus. Elles servent à te montrer quelle unité ouvrir ensuite plutôt qu'à prédire un score. Chacune demande la raison, pas seulement la réponse : pourquoi l'aluminium cède un électron plus facilement que le magnésium, pourquoi deux molécules de même masse bouillent à des températures différentes, ce qu'un catalyseur change et ce qu'il ne peut pas toucher. C'est le genre de raisonnement que récompense la section à réponse rédigée.
Fais-le d'une traite avec une calculatrice et un tableau périodique, mais sans notes, puis lis l'explication de chaque question, y compris celles que tu as réussies. Considère une erreur comme un sujet. Si tu as raté la question sur la solution tampon, la réponse n'est pas un pH à mémoriser, c'est l'habitude de te demander si l'acide et sa base conjuguée sont présents en quantités égales. Écris les unités sur chaque nombre quand tu vérifies ton travail, car une unité oubliée est la façon la plus bête de perdre un point à la section rédigée.
Les questions sont originales. Elles sont écrites d'après le plan de cours publié et n'utilisent aucune question d'examen publiée. Cet échantillon couvre le style de raisonnement du choix multiple. Il ne fait pas travailler les longues questions rédigées à plusieurs parties, alors associe-le aux anciennes questions rédigées du College Board pour cette partie de l'examen.
Comment StudyPDF crée des tests AP Chemistry à partir de tes notes de cours
Quinze questions peuvent te montrer quelles unités sont fragiles. Elles ne suffisent pas à te préparer, et une banque de questions générique correspond rarement aux travaux pratiques et aux séries d'exercices que ton enseignant a vraiment donnés.
StudyPDF part plutôt de ton matériel. Importe les chapitres de ton manuel, les diapos de ton enseignant, un compte rendu de TP ou ton dossier de révision, appuie sur Nouveau support, et StudyPDF crée des tests d'entraînement à partir de ces pages précises. Chaque question est ancrée dans ton matériel et chaque explication cite d'où vient la réponse, donc tu peux retourner directement à la page quand une étape n'a pas de sens.
Tu n'as rien à importer pour commencer. Nomme plutôt un sujet, par exemple les solutions tampons et les courbes de titrage ou les mécanismes réactionnels, et Bo le prépare avec ses concepts clés pour que tu puisses créer des quiz et des cartes mémo dessus. Tes résultats suivent les concepts que tu rates sans arrêt, pour que le prochain test d'entraînement puisse les cibler. Commencer est gratuit.
Rédigé par l'équipe StudyPDF. Mis à jour le 2026-08-19.