Periodensystem Quiz

15 Fragen
Etwa 15 Min.
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Die Fragen des Tests bleiben auf Englisch.

Frage 1 von 15

Which element has the symbol K?

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Über diesen Test

Dieses kostenlose Periodensystem Quiz hat 15 Fragen, die das StudyPDF-Team geschrieben hat: Elementsymbole und Namen, das Lesen von Gruppen und Perioden, Metalle und Halbmetalle und die wichtigsten Trends. Beantworte alle 15, dann siehst du dein Ergebnis und die Erklärung zu jeder Frage. Es bleibt auf dem Niveau eines ersten Chemiekurses.

Alle 15 Fragen auf einen Blick

Lieber lesen statt spielen? Unten stehen alle Fragen aus dem Auszug. Antworten und Erklärungen bleiben eingeklappt, bis du sie öffnest.

1.Which element has the symbol K?
- A. Krypton
- B. Potassium
- C. Calcium
- D. Phosphorus
Antwort: B. Potassium
K comes from kalium, an older name for potassium. Krypton is Kr, calcium is Ca and phosphorus is P. Symbols that do not match the English name usually come from an older Latin or German name, so they are worth learning as a set.
2.Which element has atomic number 6?
- A. Boron
- B. Nitrogen
- C. Carbon
- D. Oxygen
Antwort: C. Carbon
The atomic number is the number of protons, and it is what the table is ordered by. Count along period 2: lithium is 3, beryllium 4, boron 5 and carbon 6. Nitrogen is 7 and oxygen is 8.
3.Complete the sentence.
A symbol starts with a capital letter and any second letter is lowercase, so Co is the element _____, while CO is the compound _____.
Optionen für Lücke 1: cobalt, copper, carbon, chlorine
Optionen für Lücke 2: carbon monoxide, cobalt oxide, carbon dioxide, copper oxide
Antwort: cobalt, carbon monoxide
Co is one element, cobalt. CO is a carbon atom joined to an oxygen atom, which is carbon monoxide. Carbon dioxide is CO2, and copper is Cu. The capital letter is what tells you where one symbol ends and the next begins.
4.An element sits in period 3 and group 17. Which element is it?
- A. Fluorine
- B. Bromine
- C. Argon
- D. Chlorine
Antwort: D. Chlorine
Period 3 is the third row, which runs from sodium to argon, and group 17 is the halogen column. They meet at chlorine. Fluorine is in group 17 but period 2, bromine is group 17 but period 4, and argon is period 3 but group 18.
5.Which of these elements are halogens? Select all that apply.
Wähl alles aus, was zutrifft.
- A. Fluorine
- B. Chlorine
- C. Neon
- D. Bromine
- E. Sodium
Antwort: A. Fluorine, B. Chlorine, D. Bromine
The halogens are group 17: fluorine, chlorine, bromine, iodine and astatine. Neon is a noble gas in group 18, and sodium is an alkali metal in group 1. The halogen names all end in -ine, which is a handy memory hook.
6.Lithium, sodium and potassium react in similar ways. What do their atoms have in common?
- A. One valence electron each
- B. The same number of protons
- C. The same number of electron shells
- D. The same atomic mass
Antwort: A. One valence electron each
They are all in group 1, so each atom has one electron in its outer shell, and that electron is easy to lose. Protons, shells and mass all differ: each step down the group adds a shell.
7.Complete the sentence.
Mendeleev arranged his 1869 table mostly by increasing atomic _____. The modern table is arranged by increasing atomic _____.
Optionen für Lücke 1: number, mass, radius, charge
Optionen für Lücke 2: mass, number, volume, density
Antwort: mass, number
Mendeleev ordered the elements mostly by atomic mass and left gaps for elements not yet found. Later work showed that the number of protons, the atomic number, is the better order. A few pairs, such as tellurium and iodine, sit in the opposite order if you go by mass.
8.How many elements are in period 1?
- A. 1
- B. 2
- C. 8
- D. 18
Antwort: B. 2
Period 1 holds only hydrogen and helium, because the first electron shell fits just 2 electrons. Periods 2 and 3 hold 8 elements each, and the later periods are longer.
9.Which property is typical of metals?
- A. They conduct electricity well
- B. They are brittle when solid
- C. They are usually gases at room temperature
- D. They tend to gain electrons
Antwort: A. They conduct electricity well
Metals are good conductors of heat and electricity, are usually shiny and can be hammered or drawn into wire. Brittle solids, gases and elements that tend to gain electrons describe nonmetals. Most metals are solid at room temperature, with mercury the usual exception.
10.Which element and symbol pairs are correct? Select all that apply.
Wähl alles aus, was zutrifft.
- A. Gold: Au
- B. Silver: Si
- C. Lead: Pb
- D. Tin: Ti
- E. Mercury: Hg
Antwort: A. Gold: Au, C. Lead: Pb, E. Mercury: Hg
Gold is Au (aurum), lead is Pb (plumbum) and mercury is Hg (hydrargyrum). Silver is Ag (argentum), and Si is silicon. Tin is Sn (stannum), and Ti is titanium.
11.Which of these elements is a metalloid?
- A. Sodium
- B. Sulfur
- C. Silicon
- D. Neon
Antwort: C. Silicon
Silicon sits on the staircase line between metals and nonmetals and behaves partly like each: it is a semiconductor, which is why it is used in chips. Sodium is a metal, sulfur is a nonmetal and neon is a noble gas. Most tables list boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium as metalloids, though sources differ on a few more.
12.Moving down a group of main-group elements, atomic radius generally:
- A. decreases, because the nucleus holds the electrons tighter
- B. stays the same, because every atom in a group has the same valence electrons
- C. decreases and then increases at the bottom of the group
- D. increases, because each row adds an electron shell
Antwort: D. increases, because each row adds an electron shell
Each new period adds an electron shell, so atoms get larger even though the nuclear charge grows. This is why a cesium atom is much bigger than a lithium atom. Across a period the trend runs the other way.
13.Complete the sentence.
Noble gases such as neon and argon rarely react because their outer electron shell is _____. They fill group _____ of the table.
Optionen für Lücke 1: full, empty, half full, metallic
Optionen für Lücke 2: 1, 2, 17, 18
Antwort: full, 18
A full outer shell is very stable, so noble gases have little reason to gain, lose or share electrons. They fill group 18, the far-right column. Group 17 is the halogens, one electron short of a full shell, and group 1 is the alkali metals.
14.Which of these elements has the highest electronegativity?
- A. Oxygen
- B. Chlorine
- C. Fluorine
- D. Nitrogen
Antwort: C. Fluorine
Electronegativity measures how strongly an atom pulls on shared electrons. It rises toward the upper right of the table, and fluorine, small and one electron short of a full shell, is the highest of all. The noble gases are left out of this trend because they rarely form bonds.
15.Which statements describe the general trend from left to right across a period of main-group elements? Select all that apply.
Wähl alles aus, was zutrifft.
- A. Metallic character increases
- B. Atomic radius decreases
- C. First ionization energy increases
- D. The number of occupied electron shells increases
- E. Elements change from metals to nonmetals
Antwort: B. Atomic radius decreases, C. First ionization energy increases, E. Elements change from metals to nonmetals
Across a period, protons are added while the new electrons go into the same shell, so the pull on the outer electrons grows. Atoms shrink, ionization energy rises with a few small dips, and elements go from metals on the left to nonmetals on the right. Metallic character therefore falls, and the number of shells stays the same within a period.

So ist das Periodensystem aufgebaut

Das moderne Periodensystem führt 118 bestätigte Elemente nach der Ordnungszahl auf, das ist die Zahl der Protonen im Atomkern. Es hat 7 Zeilen, die Perioden heißen, und 18 Spalten, die Gruppen heißen. Gehst du in einer Periode von links nach rechts, steigt die Ordnungszahl mit jedem Schritt um eins. Gehst du in einer Gruppe nach unten, bleibst du in einer Familie von Elementen.

Elemente einer Gruppe verhalten sich ähnlich, weil die der Hauptgruppen gleich viele Elektronen in der äußersten Schale haben, die Valenzelektronen. Lithium, Natrium und Kalium in Gruppe 1 haben jeweils eins, und alle drei reagieren mit Wasser, nach unten hin immer heftiger. Die Edelgase in Gruppe 18 haben eine volle Außenschale und reagieren kaum. Periode 1 ist kurz, mit nur Wasserstoff und Helium. In den langen Zeilen stehen in der Mitte die Übergangsmetalle, und zwei zusätzliche Zeilen, die Lanthanoide und Actinoide, werden meist unter den Hauptblock gezeichnet, damit die Tabelle schmal bleibt.

Metalle füllen die linke Seite und die Mitte, Nichtmetalle stehen eher rechts, und eine dünne Treppenlinie dazwischen markiert die Halbmetalle, zum Beispiel Silicium. Die vier neuesten Elemente, 113, 115, 117 und 118, hat die IUPAC am 28. November 2016 offiziell benannt: Nihonium, Moscovium, Tennessine und Oganesson. Damit war die siebte Zeile vollständig.

So nutzt du dieses Quiz und was du zuerst lernen solltest

Die 15 Fragen verteilen sich so: drei zu Symbolen und Namen, sieben zum Lesen der Tabelle, zwei zu Metallen und Halbmetallen und drei zu Trends. Mach das Quiz einmal, ohne etwas nachzuschlagen, und lies dann die Erklärung zu jeder Frage, auch zu denen, die du richtig hattest. Wenn du die Fragen zu den Gruppen verfehlt hast, lern erst die Gruppen, bevor du dich an die Trends machst, denn Trends ergeben erst Sinn, wenn du die richtige Ecke der Tabelle findest.

Fang mit den elf Symbolen an, die nicht zum englischen Namen passen, denn über die stolpern die meisten: Na, K, Fe, Cu, Ag, Au, Hg, Pb, Sn, Sb und W, also Natrium, Kalium, Eisen, Kupfer, Silber, Gold, Quecksilber, Blei, Zinn, Antimon und Wolfram. Im Quiz stehen die englischen Namen: sodium, potassium, iron, copper, silver, gold, mercury, lead, tin, antimony und tungsten. Die Symbole stammen von älteren lateinischen oder deutschen Namen wie natrium, kalium, ferrum und wolfram. Die meisten anderen Symbole beginnen mit demselben Buchstaben wie der englische Name.

Lern dann die ersten 20 Elemente, von Wasserstoff bis Calcium, der Reihe nach, und die Namen der wichtigen Gruppen: Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Halogene und Edelgase. In vielen Chemieprüfungen bekommst du ein Periodensystem ausgehändigt, schau also nach, was dein Kurs erlaubt. Auch dann lässt dich das Wissen um den Aufbau die Tabelle in Sekunden lesen. Für Elektronenkonfigurationen und Bindungen in der Tiefe geht der unten verlinkte AP Chemistry Übungstest weiter als dieses Quiz.

So baust du mehr Übungstests aus deinem eigenen Material

Fünfzehn Fragen zeigen dir, ob Symbole, Gruppen oder Trends die meiste Arbeit brauchen. Prüfungsreif machen sie dich allein nicht, vor allem, wenn dein Kurs einen Teil der Chemie stärker gewichtet als einen anderen.

StudyPDF geht stattdessen von deinem Material aus. Lade deine Chemie-Folien, deine Mitschriften oder ein Foto der Tabelle aus deinem Lehrbuch hoch. Tippe dann auf Neues Material, wähl einen Übungstest oder Lernkarten, nimm diese Dateien als Quellen und leg die Länge fest. Du bekommst einen Test, der aus genau diesen Seiten geschrieben ist, und jede Erklärung nennt die Stelle, aus der die Antwort stammt.

Bo ist der Tutor für den Rest. Frag ihn, warum eine Antwort richtig ist, und er erklärt es dir anhand deiner eigenen Seiten, auf Wunsch zuerst mit einem Hinweis.

Zum Starten musst du nichts hochladen. Nenn einfach ein Thema, zum Beispiel Gruppe 17 oder die ersten 20 Elemente, und du bekommst Übungsfragen dazu. Der Start ist kostenlos.

Geschrieben vom StudyPDF-Team. Zuletzt aktualisiert am 19. August 2026.

Gut zu wissen

Ist dieses Periodensystem Quiz kostenlos?

Ja. Alle 15 Fragen, das Ergebnis und jede Erklärung sind kostenlos und laufen in deinem Browser. Auf dieser Seite gibt es keine Bezahlschranke.

Muss ich alle 118 Elemente auswendig können?

Meistens nicht. In vielen Chemieprüfungen und Klassenarbeiten bekommst du ein Periodensystem, aber schau nach, was bei dir erlaubt ist. Die ersten 20 Elemente, die elf Symbole aus älteren Namen und die wichtigen Gruppen sind ein sinnvoller Anfang, und wer die Tabelle lesen kann, deckt damit einen großen Teil des Rests ab.

Wie viele Elemente hat das Periodensystem?

118 bestätigte Elemente. Die vier neuesten, 113, 115, 117 und 118, hat die IUPAC am 28. November 2016 offiziell benannt: Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), Tennessine (Ts) und Oganesson (Og). Damit war die siebte Zeile vollständig. Forschende haben nach Elementen darüber hinaus gesucht, aber bisher ist keines bestätigt.

Woher stammen diese Fragen?

Das StudyPDF-Team hat alle 15 aus Standardthemen eines ersten Chemiejahres geschrieben. Keine stammt aus einem Lehrbuch, einer Testsammlung oder einer Prüfung. StudyPDF steht in keiner Verbindung zur IUPAC, zum NIST oder zu einem Prüfungsanbieter. Das offizielle Periodensystem findest du in der Fassung, die die IUPAC veröffentlicht.