Quiz sulla tavola periodica

15 domande
Circa 15 min
Gratis

Le domande del test restano in inglese.

Domanda 1 di 15

Which element has the symbol K?

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Su questo test

Questo quiz gratuito sulla tavola periodica ha 15 domande scritte dal team di StudyPDF: simboli e nomi degli elementi, lettura di gruppi e periodi, metalli e semimetalli e i principali andamenti. Rispondi a tutte e 15, poi guarda il punteggio e leggi la spiegazione di ogni domanda. Resta al livello di un primo corso di chimica.

Tutte le 15 domande a colpo d'occhio

Preferisci leggere prima di iniziare? Qui sotto trovi tutte le domande del test. Risposte e spiegazioni restano chiuse finché non le apri.

1.Which element has the symbol K?
- A. Krypton
- B. Potassium
- C. Calcium
- D. Phosphorus
Risposta: B. Potassium
K comes from kalium, an older name for potassium. Krypton is Kr, calcium is Ca and phosphorus is P. Symbols that do not match the English name usually come from an older Latin or German name, so they are worth learning as a set.
2.Which element has atomic number 6?
- A. Boron
- B. Nitrogen
- C. Carbon
- D. Oxygen
Risposta: C. Carbon
The atomic number is the number of protons, and it is what the table is ordered by. Count along period 2: lithium is 3, beryllium 4, boron 5 and carbon 6. Nitrogen is 7 and oxygen is 8.
3.Complete the sentence.
A symbol starts with a capital letter and any second letter is lowercase, so Co is the element _____, while CO is the compound _____.
Opzioni per lo spazio 1: cobalt, copper, carbon, chlorine
Opzioni per lo spazio 2: carbon monoxide, cobalt oxide, carbon dioxide, copper oxide
Risposta: cobalt, carbon monoxide
Co is one element, cobalt. CO is a carbon atom joined to an oxygen atom, which is carbon monoxide. Carbon dioxide is CO2, and copper is Cu. The capital letter is what tells you where one symbol ends and the next begins.
4.An element sits in period 3 and group 17. Which element is it?
- A. Fluorine
- B. Bromine
- C. Argon
- D. Chlorine
Risposta: D. Chlorine
Period 3 is the third row, which runs from sodium to argon, and group 17 is the halogen column. They meet at chlorine. Fluorine is in group 17 but period 2, bromine is group 17 but period 4, and argon is period 3 but group 18.
5.Which of these elements are halogens? Select all that apply.
Seleziona tutte le risposte corrette.
- A. Fluorine
- B. Chlorine
- C. Neon
- D. Bromine
- E. Sodium
Risposta: A. Fluorine, B. Chlorine, D. Bromine
The halogens are group 17: fluorine, chlorine, bromine, iodine and astatine. Neon is a noble gas in group 18, and sodium is an alkali metal in group 1. The halogen names all end in -ine, which is a handy memory hook.
6.Lithium, sodium and potassium react in similar ways. What do their atoms have in common?
- A. One valence electron each
- B. The same number of protons
- C. The same number of electron shells
- D. The same atomic mass
Risposta: A. One valence electron each
They are all in group 1, so each atom has one electron in its outer shell, and that electron is easy to lose. Protons, shells and mass all differ: each step down the group adds a shell.
7.Complete the sentence.
Mendeleev arranged his 1869 table mostly by increasing atomic _____. The modern table is arranged by increasing atomic _____.
Opzioni per lo spazio 1: number, mass, radius, charge
Opzioni per lo spazio 2: mass, number, volume, density
Risposta: mass, number
Mendeleev ordered the elements mostly by atomic mass and left gaps for elements not yet found. Later work showed that the number of protons, the atomic number, is the better order. A few pairs, such as tellurium and iodine, sit in the opposite order if you go by mass.
8.How many elements are in period 1?
- A. 1
- B. 2
- C. 8
- D. 18
Risposta: B. 2
Period 1 holds only hydrogen and helium, because the first electron shell fits just 2 electrons. Periods 2 and 3 hold 8 elements each, and the later periods are longer.
9.Which property is typical of metals?
- A. They conduct electricity well
- B. They are brittle when solid
- C. They are usually gases at room temperature
- D. They tend to gain electrons
Risposta: A. They conduct electricity well
Metals are good conductors of heat and electricity, are usually shiny and can be hammered or drawn into wire. Brittle solids, gases and elements that tend to gain electrons describe nonmetals. Most metals are solid at room temperature, with mercury the usual exception.
10.Which element and symbol pairs are correct? Select all that apply.
Seleziona tutte le risposte corrette.
- A. Gold: Au
- B. Silver: Si
- C. Lead: Pb
- D. Tin: Ti
- E. Mercury: Hg
Risposta: A. Gold: Au, C. Lead: Pb, E. Mercury: Hg
Gold is Au (aurum), lead is Pb (plumbum) and mercury is Hg (hydrargyrum). Silver is Ag (argentum), and Si is silicon. Tin is Sn (stannum), and Ti is titanium.
11.Which of these elements is a metalloid?
- A. Sodium
- B. Sulfur
- C. Silicon
- D. Neon
Risposta: C. Silicon
Silicon sits on the staircase line between metals and nonmetals and behaves partly like each: it is a semiconductor, which is why it is used in chips. Sodium is a metal, sulfur is a nonmetal and neon is a noble gas. Most tables list boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium as metalloids, though sources differ on a few more.
12.Moving down a group of main-group elements, atomic radius generally:
- A. decreases, because the nucleus holds the electrons tighter
- B. stays the same, because every atom in a group has the same valence electrons
- C. decreases and then increases at the bottom of the group
- D. increases, because each row adds an electron shell
Risposta: D. increases, because each row adds an electron shell
Each new period adds an electron shell, so atoms get larger even though the nuclear charge grows. This is why a cesium atom is much bigger than a lithium atom. Across a period the trend runs the other way.
13.Complete the sentence.
Noble gases such as neon and argon rarely react because their outer electron shell is _____. They fill group _____ of the table.
Opzioni per lo spazio 1: full, empty, half full, metallic
Opzioni per lo spazio 2: 1, 2, 17, 18
Risposta: full, 18
A full outer shell is very stable, so noble gases have little reason to gain, lose or share electrons. They fill group 18, the far-right column. Group 17 is the halogens, one electron short of a full shell, and group 1 is the alkali metals.
14.Which of these elements has the highest electronegativity?
- A. Oxygen
- B. Chlorine
- C. Fluorine
- D. Nitrogen
Risposta: C. Fluorine
Electronegativity measures how strongly an atom pulls on shared electrons. It rises toward the upper right of the table, and fluorine, small and one electron short of a full shell, is the highest of all. The noble gases are left out of this trend because they rarely form bonds.
15.Which statements describe the general trend from left to right across a period of main-group elements? Select all that apply.
Seleziona tutte le risposte corrette.
- A. Metallic character increases
- B. Atomic radius decreases
- C. First ionization energy increases
- D. The number of occupied electron shells increases
- E. Elements change from metals to nonmetals
Risposta: B. Atomic radius decreases, C. First ionization energy increases, E. Elements change from metals to nonmetals
Across a period, protons are added while the new electrons go into the same shell, so the pull on the outer electrons grows. Atoms shrink, ionization energy rises with a few small dips, and elements go from metals on the left to nonmetals on the right. Metallic character therefore falls, and the number of shells stays the same within a period.

Come è organizzata la tavola periodica

La tavola periodica moderna elenca 118 elementi confermati in ordine di numero atomico, cioè il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Ha 7 righe, chiamate periodi, e 18 colonne, chiamate gruppi. Muovendoti da sinistra a destra lungo un periodo, il numero atomico sale di uno a ogni passo. Scendendo lungo un gruppo, resti nella stessa famiglia di elementi.

Gli elementi di un gruppo si comportano in modo simile perché quelli dei gruppi principali hanno lo stesso numero di elettroni esterni, detti elettroni di valenza. Litio, sodio e potassio, nel gruppo 1, ne hanno uno ciascuno, e tutti e tre reagiscono con l'acqua, in modo più violento man mano che scendi. I gas nobili del gruppo 18 hanno il guscio esterno pieno e quasi non reagiscono. Il periodo 1 è corto, con solo idrogeno ed elio. Le righe lunghe ospitano al centro i metalli di transizione, e due righe in più, i lantanidi e gli attinidi, di solito sono disegnate sotto il blocco principale per tenere la tavola stretta.

I metalli occupano la parte sinistra e centrale, i non metalli stanno verso destra e una sottile linea a gradini segna i semimetalli che stanno in mezzo, come il silicio. I quattro elementi più recenti, 113, 115, 117 e 118, sono stati battezzati ufficialmente dalla IUPAC il 28 novembre 2016: nihonio, moscovio, tennesso e oganesson. Con loro la settima riga è stata completata.

Come usare questo quiz e cosa imparare per primo

Le 15 domande si dividono così: tre su simboli e nomi, sette sulla lettura della tavola, due su metalli e semimetalli e tre sugli andamenti. Fallo una volta senza consultare niente, poi leggi la spiegazione di ogni domanda, comprese quelle a cui hai risposto bene. Se hai sbagliato le domande sui gruppi, impara i gruppi prima di toccare gli andamenti, perché gli andamenti hanno senso solo quando sai trovare l'angolo giusto della tavola.

Comincia dagli undici simboli che non corrispondono al nome inglese, perché sono quelli che fanno inciampare più spesso: Na (sodio), K (potassio), Fe (ferro), Cu (rame), Ag (argento), Au (oro), Hg (mercurio), Pb (piombo), Sn (stagno), Sb (antimonio) e W (tungsteno). Vengono da vecchi nomi latini o tedeschi come natrium, kalium, ferrum e wolfram. Quasi tutti gli altri simboli iniziano con la stessa lettera del nome inglese.

Poi impara i primi 20 elementi, dall'idrogeno al calcio, in ordine, e i nomi dei gruppi principali: metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, alogeni e gas nobili. Molti esami di chimica ti danno una tavola periodica già pronta, quindi controlla cosa permette il tuo corso. Anche così, conoscere la struttura ti fa leggere la tavola in pochi secondi. Per configurazioni elettroniche e legami in modo più approfondito, il test di esercitazione AP Chemistry collegato qui sotto va oltre questo quiz.

Come creare altri test di esercitazione dai tuoi materiali

Quindici domande ti mostrano se servono più lavoro i simboli, i gruppi o gli andamenti. Da sole non bastano per arrivare pronto, soprattutto quando il tuo corso insiste più su una parte della chimica che su un'altra.

StudyPDF parte invece dal tuo materiale. Carica le slide di chimica, gli appunti presi in classe o la foto della tavola dal tuo libro di testo. Poi premi Nuovo materiale, scegli un test di esercitazione o le flashcard, seleziona quei file come fonti e imposta la lunghezza. Ottieni un test scritto da quelle pagine precise, e ogni spiegazione cita da dove viene la risposta.

Bo è il tutor per tutto il resto. Chiedigli perché una risposta è giusta e te lo spiega dalle tue pagine, con prima un suggerimento se lo vuoi.

Per iniziare non devi caricare niente. Indica un argomento, per esempio il gruppo 17 o i primi 20 elementi, e ricevi domande di esercitazione su quel tema. Iniziare è gratis.

Scritto dal team di StudyPDF. Ultimo aggiornamento 19 agosto 2026.

Buono a sapersi

Questo quiz sulla tavola periodica è gratuito?

Sì. Tutte e 15 le domande, la schermata del punteggio e ogni spiegazione sono gratuite da usare nel browser. In questa pagina non c'è nessun paywall.

Devo memorizzare tutti i 118 elementi?

Di solito no. Molti esami di chimica e verifiche in classe ti danno una tavola periodica, ma controlla cosa permette la tua. I primi 20 elementi, gli undici simboli che vengono da nomi più antichi e i gruppi principali sono un buon punto di partenza, e saper leggere la tavola copre gran parte del resto.

Quanti elementi ci sono nella tavola periodica?

118 elementi confermati. I quattro più recenti, 113, 115, 117 e 118, sono stati battezzati ufficialmente dalla IUPAC il 28 novembre 2016: nihonio (Nh), moscovio (Mc), tennesso (Ts) e oganesson (Og). Con loro la settima riga è stata completata. I ricercatori hanno cercato elementi oltre quella riga, ma finora nessuno è stato confermato.

Da dove vengono queste domande?

Il team di StudyPDF ha scritto tutte e 15 le domande su argomenti standard di chimica del primo anno. Nessuna è presa da un libro di testo, da una banca dati di test o da un esame. StudyPDF non è affiliata alla IUPAC, al NIST né a nessun ente d'esame. Per la tavola periodica ufficiale usa la versione pubblicata dalla IUPAC.