Test de la tabla periódica

15 preguntas
Unos 15 min
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Las preguntas del test siguen en inglés.

Pregunta 1 de 15

Which element has the symbol K?

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Sobre este test

Este test gratis de la tabla periódica tiene 15 preguntas escritas por el equipo de StudyPDF: símbolos y nombres de elementos, cómo leer grupos y periodos, metales y metaloides, y las tendencias principales. Responde las 15, después mira tu puntuación y lee la explicación de cada pregunta. Se queda en el nivel de un primer curso de química.

Las 15 preguntas de un vistazo

¿Prefieres leer antes de jugar? Abajo están todas las preguntas de la muestra. Las respuestas y explicaciones quedan plegadas hasta que las abras.

1.Which element has the symbol K?
- A. Krypton
- B. Potassium
- C. Calcium
- D. Phosphorus
Respuesta: B. Potassium
K comes from kalium, an older name for potassium. Krypton is Kr, calcium is Ca and phosphorus is P. Symbols that do not match the English name usually come from an older Latin or German name, so they are worth learning as a set.
2.Which element has atomic number 6?
- A. Boron
- B. Nitrogen
- C. Carbon
- D. Oxygen
Respuesta: C. Carbon
The atomic number is the number of protons, and it is what the table is ordered by. Count along period 2: lithium is 3, beryllium 4, boron 5 and carbon 6. Nitrogen is 7 and oxygen is 8.
3.Complete the sentence.
A symbol starts with a capital letter and any second letter is lowercase, so Co is the element _____, while CO is the compound _____.
Opciones para el hueco 1: cobalt, copper, carbon, chlorine
Opciones para el hueco 2: carbon monoxide, cobalt oxide, carbon dioxide, copper oxide
Respuesta: cobalt, carbon monoxide
Co is one element, cobalt. CO is a carbon atom joined to an oxygen atom, which is carbon monoxide. Carbon dioxide is CO2, and copper is Cu. The capital letter is what tells you where one symbol ends and the next begins.
4.An element sits in period 3 and group 17. Which element is it?
- A. Fluorine
- B. Bromine
- C. Argon
- D. Chlorine
Respuesta: D. Chlorine
Period 3 is the third row, which runs from sodium to argon, and group 17 is the halogen column. They meet at chlorine. Fluorine is in group 17 but period 2, bromine is group 17 but period 4, and argon is period 3 but group 18.
5.Which of these elements are halogens? Select all that apply.
Marca todas las que correspondan.
- A. Fluorine
- B. Chlorine
- C. Neon
- D. Bromine
- E. Sodium
Respuesta: A. Fluorine, B. Chlorine, D. Bromine
The halogens are group 17: fluorine, chlorine, bromine, iodine and astatine. Neon is a noble gas in group 18, and sodium is an alkali metal in group 1. The halogen names all end in -ine, which is a handy memory hook.
6.Lithium, sodium and potassium react in similar ways. What do their atoms have in common?
- A. One valence electron each
- B. The same number of protons
- C. The same number of electron shells
- D. The same atomic mass
Respuesta: A. One valence electron each
They are all in group 1, so each atom has one electron in its outer shell, and that electron is easy to lose. Protons, shells and mass all differ: each step down the group adds a shell.
7.Complete the sentence.
Mendeleev arranged his 1869 table mostly by increasing atomic _____. The modern table is arranged by increasing atomic _____.
Opciones para el hueco 1: number, mass, radius, charge
Opciones para el hueco 2: mass, number, volume, density
Respuesta: mass, number
Mendeleev ordered the elements mostly by atomic mass and left gaps for elements not yet found. Later work showed that the number of protons, the atomic number, is the better order. A few pairs, such as tellurium and iodine, sit in the opposite order if you go by mass.
8.How many elements are in period 1?
- A. 1
- B. 2
- C. 8
- D. 18
Respuesta: B. 2
Period 1 holds only hydrogen and helium, because the first electron shell fits just 2 electrons. Periods 2 and 3 hold 8 elements each, and the later periods are longer.
9.Which property is typical of metals?
- A. They conduct electricity well
- B. They are brittle when solid
- C. They are usually gases at room temperature
- D. They tend to gain electrons
Respuesta: A. They conduct electricity well
Metals are good conductors of heat and electricity, are usually shiny and can be hammered or drawn into wire. Brittle solids, gases and elements that tend to gain electrons describe nonmetals. Most metals are solid at room temperature, with mercury the usual exception.
10.Which element and symbol pairs are correct? Select all that apply.
Marca todas las que correspondan.
- A. Gold: Au
- B. Silver: Si
- C. Lead: Pb
- D. Tin: Ti
- E. Mercury: Hg
Respuesta: A. Gold: Au, C. Lead: Pb, E. Mercury: Hg
Gold is Au (aurum), lead is Pb (plumbum) and mercury is Hg (hydrargyrum). Silver is Ag (argentum), and Si is silicon. Tin is Sn (stannum), and Ti is titanium.
11.Which of these elements is a metalloid?
- A. Sodium
- B. Sulfur
- C. Silicon
- D. Neon
Respuesta: C. Silicon
Silicon sits on the staircase line between metals and nonmetals and behaves partly like each: it is a semiconductor, which is why it is used in chips. Sodium is a metal, sulfur is a nonmetal and neon is a noble gas. Most tables list boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium as metalloids, though sources differ on a few more.
12.Moving down a group of main-group elements, atomic radius generally:
- A. decreases, because the nucleus holds the electrons tighter
- B. stays the same, because every atom in a group has the same valence electrons
- C. decreases and then increases at the bottom of the group
- D. increases, because each row adds an electron shell
Respuesta: D. increases, because each row adds an electron shell
Each new period adds an electron shell, so atoms get larger even though the nuclear charge grows. This is why a cesium atom is much bigger than a lithium atom. Across a period the trend runs the other way.
13.Complete the sentence.
Noble gases such as neon and argon rarely react because their outer electron shell is _____. They fill group _____ of the table.
Opciones para el hueco 1: full, empty, half full, metallic
Opciones para el hueco 2: 1, 2, 17, 18
Respuesta: full, 18
A full outer shell is very stable, so noble gases have little reason to gain, lose or share electrons. They fill group 18, the far-right column. Group 17 is the halogens, one electron short of a full shell, and group 1 is the alkali metals.
14.Which of these elements has the highest electronegativity?
- A. Oxygen
- B. Chlorine
- C. Fluorine
- D. Nitrogen
Respuesta: C. Fluorine
Electronegativity measures how strongly an atom pulls on shared electrons. It rises toward the upper right of the table, and fluorine, small and one electron short of a full shell, is the highest of all. The noble gases are left out of this trend because they rarely form bonds.
15.Which statements describe the general trend from left to right across a period of main-group elements? Select all that apply.
Marca todas las que correspondan.
- A. Metallic character increases
- B. Atomic radius decreases
- C. First ionization energy increases
- D. The number of occupied electron shells increases
- E. Elements change from metals to nonmetals
Respuesta: B. Atomic radius decreases, C. First ionization energy increases, E. Elements change from metals to nonmetals
Across a period, protons are added while the new electrons go into the same shell, so the pull on the outer electrons grows. Atoms shrink, ionization energy rises with a few small dips, and elements go from metals on the left to nonmetals on the right. Metallic character therefore falls, and the number of shells stays the same within a period.

Cómo está organizada la tabla periódica

La tabla periódica moderna recoge 118 elementos confirmados ordenados por número atómico, que es el número de protones del núcleo de un átomo. Tiene 7 filas, llamadas periodos, y 18 columnas, llamadas grupos. Al avanzar de izquierda a derecha por un periodo, el número atómico sube una unidad en cada paso. Al bajar por un grupo, sigues en una misma familia de elementos.

Los elementos de un grupo se comportan de forma parecida porque los de los grupos principales tienen el mismo número de electrones externos, llamados electrones de valencia. El litio, el sodio y el potasio, del grupo 1, tienen uno cada uno, y los tres reaccionan con el agua, con más violencia a medida que bajas. Los gases nobles del grupo 18 tienen la capa externa llena y casi no reaccionan. El periodo 1 es corto, con solo hidrógeno y helio. Las filas largas contienen los metales de transición en el medio, y dos filas extra, los lantánidos y los actínidos, suelen dibujarse debajo del bloque principal para que la tabla no sea tan ancha.

Los metales ocupan la izquierda y el centro, los no metales están hacia la derecha, y una fina línea en escalera marca los metaloides entre ellos, como el silicio. Los cuatro elementos más nuevos, 113, 115, 117 y 118, recibieron su nombre oficial de la IUPAC el 28 de noviembre de 2016: nihonio, moscovio, teneso y oganesón. Con eso quedó completa la séptima fila.

Cómo usar este test y qué aprender primero

Las 15 preguntas se reparten en tres sobre símbolos y nombres, siete sobre cómo leer la tabla, dos sobre metales y metaloides y tres sobre tendencias. Hazlo una vez sin consultar nada, después lee la explicación de cada pregunta, también de las que acertaste. Si fallaste las de grupos, aprende los grupos antes de tocar las tendencias, porque las tendencias solo tienen sentido cuando sabes encontrar la esquina correcta de la tabla.

Empieza por los once símbolos que no coinciden con el nombre en inglés, porque son los que más hacen tropezar: Na (sodio, sodium), K (potasio, potassium), Fe (hierro, iron), Cu (cobre, copper), Ag (plata, silver), Au (oro, gold), Hg (mercurio, mercury), Pb (plomo, lead), Sn (estaño, tin), Sb (antimonio, antimony) y W (wolframio, tungsten). Vienen de nombres antiguos en latín o en alemán, como natrium, kalium, ferrum y wolfram. La mayoría de los demás símbolos empiezan con la misma letra que el nombre en inglés.

Después aprende los 20 primeros elementos, del hidrógeno al calcio, en orden, y los nombres de los grupos principales: metales alcalinos, metales alcalinotérreos, halógenos y gases nobles. Muchos exámenes de química te dan una tabla periódica, así que comprueba qué permite tu curso. Aun así, conocer la estructura te permite leer la tabla en segundos. Para configuraciones electrónicas y enlaces en profundidad, el test de práctica de AP Chemistry que enlazamos abajo llega más lejos que este test.

Cómo crear más tests de práctica con tu propio material

Quince preguntas pueden mostrarte si los símbolos, los grupos o las tendencias necesitan más trabajo. Por sí solas no te dejan listo, sobre todo cuando tu curso insiste más en una parte de la química que en otra.

StudyPDF parte de tu material. Sube tus diapositivas de química, tus apuntes de clase o una foto de la tabla de tu libro. Después pulsa Nuevo material, elige un test de práctica o tarjetas, marca esos archivos como fuentes y fija la duración. Obtienes un test escrito con esas páginas exactas, y cada explicación cita de dónde sale la respuesta.

Bo es el tutor para el resto. Pregúntale por qué una respuesta es correcta y te lo explica con tus propias páginas, con una pista primero si la quieres.

No hace falta que subas nada para empezar. Nombra un tema, por ejemplo el grupo 17 o los 20 primeros elementos, y te saldrán preguntas de práctica sobre él. Empezar es gratis.

Escrito por el equipo de StudyPDF. Actualizado el 19 de agosto de 2026.

Bueno saberlo

¿Es gratis este test de la tabla periódica?

Sí. Las 15 preguntas, la pantalla de puntuación y todas las explicaciones son gratis en tu navegador. En esta página no hay ningún muro de pago.

¿Tengo que memorizar los 118 elementos?

Normalmente no. Muchos exámenes de química y pruebas de clase te dan una tabla periódica, pero comprueba qué permite el tuyo. Los 20 primeros elementos, los once símbolos que vienen de nombres antiguos y los grupos principales son un buen punto de partida, y saber leer la tabla cubre buena parte del resto.

¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica?

118 elementos confirmados. Los cuatro más nuevos, 113, 115, 117 y 118, recibieron su nombre oficial de la IUPAC el 28 de noviembre de 2016: nihonio (Nh), moscovio (Mc), teneso (Ts) y oganesón (Og). Con eso quedó completa la séptima fila. Se han buscado elementos más allá de ella, pero hasta ahora no se ha confirmado ninguno.

¿De dónde salen estas preguntas?

El equipo de StudyPDF escribió las 15 a partir de temas estándar de un primer curso de química. Ninguna procede de un libro de texto, un banco de pruebas ni un examen. StudyPDF no está afiliada a la IUPAC, al NIST ni a ningún organismo examinador. Para la tabla periódica oficial, usa la versión que publica la IUPAC.