Quiz da tabela periódica

15 questões
Cerca de 15 min
Grátis

As perguntas do teste continuam em inglês.

Questão 1 de 15

Which element has the symbol K?

Continue praticando

Crie o seu

Envie seu livro, seus slides ou suas anotações, ou só diga ao Bo o que você quer estudar. Você não precisa de nenhum documento para começar.

Criar meu simulado

Sobre este teste

Este quiz grátis da tabela periódica tem 15 questões escritas pela equipe da StudyPDF: símbolos e nomes dos elementos, leitura de grupos e períodos, metais e semimetais, e as principais tendências. Responda as 15, depois veja sua pontuação e leia a explicação de cada questão. Ele fica no nível de um primeiro curso de química.

Todas as 15 questões de uma vez

Prefere ler antes de jogar? Todas as questões da amostra estão listadas abaixo. As respostas e as explicações ficam fechadas até você abrir.

1.Which element has the symbol K?
- A. Krypton
- B. Potassium
- C. Calcium
- D. Phosphorus
Resposta: B. Potassium
K comes from kalium, an older name for potassium. Krypton is Kr, calcium is Ca and phosphorus is P. Symbols that do not match the English name usually come from an older Latin or German name, so they are worth learning as a set.
2.Which element has atomic number 6?
- A. Boron
- B. Nitrogen
- C. Carbon
- D. Oxygen
Resposta: C. Carbon
The atomic number is the number of protons, and it is what the table is ordered by. Count along period 2: lithium is 3, beryllium 4, boron 5 and carbon 6. Nitrogen is 7 and oxygen is 8.
3.Complete the sentence.
A symbol starts with a capital letter and any second letter is lowercase, so Co is the element _____, while CO is the compound _____.
Opções para a lacuna 1: cobalt, copper, carbon, chlorine
Opções para a lacuna 2: carbon monoxide, cobalt oxide, carbon dioxide, copper oxide
Resposta: cobalt, carbon monoxide
Co is one element, cobalt. CO is a carbon atom joined to an oxygen atom, which is carbon monoxide. Carbon dioxide is CO2, and copper is Cu. The capital letter is what tells you where one symbol ends and the next begins.
4.An element sits in period 3 and group 17. Which element is it?
- A. Fluorine
- B. Bromine
- C. Argon
- D. Chlorine
Resposta: D. Chlorine
Period 3 is the third row, which runs from sodium to argon, and group 17 is the halogen column. They meet at chlorine. Fluorine is in group 17 but period 2, bromine is group 17 but period 4, and argon is period 3 but group 18.
5.Which of these elements are halogens? Select all that apply.
Marque todas as opções corretas.
- A. Fluorine
- B. Chlorine
- C. Neon
- D. Bromine
- E. Sodium
Resposta: A. Fluorine, B. Chlorine, D. Bromine
The halogens are group 17: fluorine, chlorine, bromine, iodine and astatine. Neon is a noble gas in group 18, and sodium is an alkali metal in group 1. The halogen names all end in -ine, which is a handy memory hook.
6.Lithium, sodium and potassium react in similar ways. What do their atoms have in common?
- A. One valence electron each
- B. The same number of protons
- C. The same number of electron shells
- D. The same atomic mass
Resposta: A. One valence electron each
They are all in group 1, so each atom has one electron in its outer shell, and that electron is easy to lose. Protons, shells and mass all differ: each step down the group adds a shell.
7.Complete the sentence.
Mendeleev arranged his 1869 table mostly by increasing atomic _____. The modern table is arranged by increasing atomic _____.
Opções para a lacuna 1: number, mass, radius, charge
Opções para a lacuna 2: mass, number, volume, density
Resposta: mass, number
Mendeleev ordered the elements mostly by atomic mass and left gaps for elements not yet found. Later work showed that the number of protons, the atomic number, is the better order. A few pairs, such as tellurium and iodine, sit in the opposite order if you go by mass.
8.How many elements are in period 1?
- A. 1
- B. 2
- C. 8
- D. 18
Resposta: B. 2
Period 1 holds only hydrogen and helium, because the first electron shell fits just 2 electrons. Periods 2 and 3 hold 8 elements each, and the later periods are longer.
9.Which property is typical of metals?
- A. They conduct electricity well
- B. They are brittle when solid
- C. They are usually gases at room temperature
- D. They tend to gain electrons
Resposta: A. They conduct electricity well
Metals are good conductors of heat and electricity, are usually shiny and can be hammered or drawn into wire. Brittle solids, gases and elements that tend to gain electrons describe nonmetals. Most metals are solid at room temperature, with mercury the usual exception.
10.Which element and symbol pairs are correct? Select all that apply.
Marque todas as opções corretas.
- A. Gold: Au
- B. Silver: Si
- C. Lead: Pb
- D. Tin: Ti
- E. Mercury: Hg
Resposta: A. Gold: Au, C. Lead: Pb, E. Mercury: Hg
Gold is Au (aurum), lead is Pb (plumbum) and mercury is Hg (hydrargyrum). Silver is Ag (argentum), and Si is silicon. Tin is Sn (stannum), and Ti is titanium.
11.Which of these elements is a metalloid?
- A. Sodium
- B. Sulfur
- C. Silicon
- D. Neon
Resposta: C. Silicon
Silicon sits on the staircase line between metals and nonmetals and behaves partly like each: it is a semiconductor, which is why it is used in chips. Sodium is a metal, sulfur is a nonmetal and neon is a noble gas. Most tables list boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium as metalloids, though sources differ on a few more.
12.Moving down a group of main-group elements, atomic radius generally:
- A. decreases, because the nucleus holds the electrons tighter
- B. stays the same, because every atom in a group has the same valence electrons
- C. decreases and then increases at the bottom of the group
- D. increases, because each row adds an electron shell
Resposta: D. increases, because each row adds an electron shell
Each new period adds an electron shell, so atoms get larger even though the nuclear charge grows. This is why a cesium atom is much bigger than a lithium atom. Across a period the trend runs the other way.
13.Complete the sentence.
Noble gases such as neon and argon rarely react because their outer electron shell is _____. They fill group _____ of the table.
Opções para a lacuna 1: full, empty, half full, metallic
Opções para a lacuna 2: 1, 2, 17, 18
Resposta: full, 18
A full outer shell is very stable, so noble gases have little reason to gain, lose or share electrons. They fill group 18, the far-right column. Group 17 is the halogens, one electron short of a full shell, and group 1 is the alkali metals.
14.Which of these elements has the highest electronegativity?
- A. Oxygen
- B. Chlorine
- C. Fluorine
- D. Nitrogen
Resposta: C. Fluorine
Electronegativity measures how strongly an atom pulls on shared electrons. It rises toward the upper right of the table, and fluorine, small and one electron short of a full shell, is the highest of all. The noble gases are left out of this trend because they rarely form bonds.
15.Which statements describe the general trend from left to right across a period of main-group elements? Select all that apply.
Marque todas as opções corretas.
- A. Metallic character increases
- B. Atomic radius decreases
- C. First ionization energy increases
- D. The number of occupied electron shells increases
- E. Elements change from metals to nonmetals
Resposta: B. Atomic radius decreases, C. First ionization energy increases, E. Elements change from metals to nonmetals
Across a period, protons are added while the new electrons go into the same shell, so the pull on the outer electrons grows. Atoms shrink, ionization energy rises with a few small dips, and elements go from metals on the left to nonmetals on the right. Metallic character therefore falls, and the number of shells stays the same within a period.

Como a tabela periódica é organizada

A tabela periódica moderna lista 118 elementos confirmados em ordem de número atômico, que é o número de prótons no núcleo de um átomo. Ela tem 7 linhas, chamadas de períodos, e 18 colunas, chamadas de grupos. Da esquerda para a direita ao longo de um período, o número atômico sobe de um em um. Descendo por um grupo, você fica na mesma família de elementos.

Os elementos de um grupo se comportam de forma parecida porque os dos grupos principais têm o mesmo número de elétrons na camada externa, chamados de elétrons de valência. Lítio, sódio e potássio, no grupo 1, têm um cada, e os três reagem com a água, de forma mais violenta quanto mais para baixo você vai. Os gases nobres do grupo 18 têm a camada externa completa e quase não reagem. O período 1 é curto, só com hidrogênio e hélio. As linhas longas trazem os metais de transição no meio, e duas linhas extras, os lantanídeos e os actinídeos, costumam ser desenhadas abaixo do bloco principal para manter a tabela estreita.

Os metais ocupam a esquerda e o centro, os não metais ficam mais para a direita, e uma linha fina em forma de escada marca os semimetais entre eles, como o silício. Os quatro elementos mais novos, 113, 115, 117 e 118, foram nomeados oficialmente pela IUPAC em 28 de novembro de 2016: nihonium, moscovium, tennessine e oganesson. Isso completou a sétima linha.

Como usar este quiz e o que aprender primeiro

As 15 questões se dividem em três sobre símbolos e nomes, sete sobre a leitura da tabela, duas sobre metais e semimetais e três sobre tendências. Faça uma vez sem consultar nada, depois leia a explicação de cada questão, inclusive das que você acertou. Se você errou as questões de grupos, aprenda os grupos antes de mexer nas tendências, porque as tendências só fazem sentido quando você consegue achar o canto certo da tabela.

Comece pelos onze símbolos que não combinam com o nome em inglês, porque são os que mais pegam as pessoas: Na (sodium, sódio), K (potassium, potássio), Fe (iron, ferro), Cu (copper, cobre), Ag (silver, prata), Au (gold, ouro), Hg (mercury, mercúrio), Pb (lead, chumbo), Sn (tin, estanho), Sb (antimony, antimônio) e W (tungsten, tungstênio). Eles vêm de nomes antigos em latim ou alemão, como natrium, kalium, ferrum e wolfram. A maioria dos outros símbolos começa com a mesma letra do nome em inglês.

Depois aprenda os 20 primeiros elementos, do hidrogênio ao cálcio, em ordem, e os nomes dos grupos principais: metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, halogênios e gases nobres. Muitas provas de química entregam a tabela periódica pronta, então veja o que a sua permite. Mesmo assim, conhecer a estrutura faz você ler a tabela em segundos. Para configurações eletrônicas e ligações com mais profundidade, o simulado de AP Chemistry linkado abaixo vai além deste quiz.

Como criar mais simulados a partir dos seus próprios materiais

Quinze questões podem mostrar se símbolos, grupos ou tendências precisam de mais trabalho. Elas não deixam você pronto sozinhas, principalmente quando o seu curso enfatiza uma parte da química mais do que outra.

A StudyPDF parte do seu material. Envie seus slides de química, suas anotações de aula ou uma foto da tabela do seu livro. Depois toque em Novo material, escolha um simulado ou flashcards, selecione esses arquivos como fontes e defina o tamanho. Você recebe um teste escrito a partir dessas páginas exatas, e cada explicação cita de onde vem a resposta.

O Bo é o tutor para o resto. Pergunte por que uma resposta está certa e ele explica a partir das suas próprias páginas, com uma dica primeiro se você quiser.

Você não precisa enviar nada para começar. Diga um tema, por exemplo grupo 17 ou os 20 primeiros elementos, e você recebe questões de prática sobre ele. Começar é grátis.

Escrito pela equipe da StudyPDF. Atualizado em 19 de agosto de 2026.

Bom saber

Este quiz da tabela periódica é grátis?

Sim. As 15 questões, a tela de pontuação e todas as explicações são grátis para usar no seu navegador. Não há paywall nesta página.

Preciso decorar os 118 elementos?

Em geral, não. Muitas provas de química e testes de sala de aula entregam a tabela periódica, mas veja o que a sua permite. Os 20 primeiros elementos, os onze símbolos que vêm de nomes antigos e os grupos principais são um bom ponto de partida, e saber ler a tabela cobre boa parte do resto.

Quantos elementos tem a tabela periódica?

118 elementos confirmados. Os quatro mais novos, 113, 115, 117 e 118, foram nomeados oficialmente pela IUPAC em 28 de novembro de 2016: nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennessine (Ts) e oganesson (Og). Isso completou a sétima linha. Pesquisadores já procuraram elementos além dela, mas nenhum foi confirmado até agora.

De onde vêm estas questões?

A equipe da StudyPDF escreveu as 15 a partir de temas padrão de um primeiro ano de química. Nenhuma foi tirada de um livro didático, de um banco de questões ou de uma prova. A StudyPDF não tem vínculo com a IUPAC, o NIST nem nenhuma banca de provas. Para a tabela periódica oficial, use a versão que a IUPAC publica.