Quiz z układu okresowego pierwiastków

Pytania: 15
Około 15 min
Za darmo

Pytania w teście pozostają po angielsku.

Pytanie 1 z 15

Which element has the symbol K?

Ćwicz dalej

Zrób własny

Wgraj swój podręcznik, slajdy albo notatki, albo po prostu powiedz Bo, czego chcesz się uczyć. Do startu nie potrzebujesz żadnego dokumentu.

Stwórz własny test

O tym teście

Ten darmowy quiz z układu okresowego ma 15 pytań napisanych przez zespół StudyPDF: symbole i nazwy pierwiastków, odczytywanie grup i okresów, metale i półmetale oraz główne tendencje. Odpowiedz na wszystkie 15, a potem sprawdź wynik i przeczytaj wyjaśnienie do każdego pytania. Quiz trzyma się poziomu pierwszego kursu chemii.

Wszystkie pytania w jednym miejscu (15)

Wolisz najpierw poczytać? Poniżej znajdziesz każde pytanie z próbki. Odpowiedzi i wyjaśnienia są zwinięte, dopóki ich nie otworzysz.

1.Which element has the symbol K?
- A. Krypton
- B. Potassium
- C. Calcium
- D. Phosphorus
Odpowiedź: B. Potassium
K comes from kalium, an older name for potassium. Krypton is Kr, calcium is Ca and phosphorus is P. Symbols that do not match the English name usually come from an older Latin or German name, so they are worth learning as a set.
2.Which element has atomic number 6?
- A. Boron
- B. Nitrogen
- C. Carbon
- D. Oxygen
Odpowiedź: C. Carbon
The atomic number is the number of protons, and it is what the table is ordered by. Count along period 2: lithium is 3, beryllium 4, boron 5 and carbon 6. Nitrogen is 7 and oxygen is 8.
3.Complete the sentence.
A symbol starts with a capital letter and any second letter is lowercase, so Co is the element _____, while CO is the compound _____.
Opcje do luki 1: cobalt, copper, carbon, chlorine
Opcje do luki 2: carbon monoxide, cobalt oxide, carbon dioxide, copper oxide
Odpowiedź: cobalt, carbon monoxide
Co is one element, cobalt. CO is a carbon atom joined to an oxygen atom, which is carbon monoxide. Carbon dioxide is CO2, and copper is Cu. The capital letter is what tells you where one symbol ends and the next begins.
4.An element sits in period 3 and group 17. Which element is it?
- A. Fluorine
- B. Bromine
- C. Argon
- D. Chlorine
Odpowiedź: D. Chlorine
Period 3 is the third row, which runs from sodium to argon, and group 17 is the halogen column. They meet at chlorine. Fluorine is in group 17 but period 2, bromine is group 17 but period 4, and argon is period 3 but group 18.
5.Which of these elements are halogens? Select all that apply.
Zaznacz wszystkie pasujące odpowiedzi.
- A. Fluorine
- B. Chlorine
- C. Neon
- D. Bromine
- E. Sodium
Odpowiedź: A. Fluorine, B. Chlorine, D. Bromine
The halogens are group 17: fluorine, chlorine, bromine, iodine and astatine. Neon is a noble gas in group 18, and sodium is an alkali metal in group 1. The halogen names all end in -ine, which is a handy memory hook.
6.Lithium, sodium and potassium react in similar ways. What do their atoms have in common?
- A. One valence electron each
- B. The same number of protons
- C. The same number of electron shells
- D. The same atomic mass
Odpowiedź: A. One valence electron each
They are all in group 1, so each atom has one electron in its outer shell, and that electron is easy to lose. Protons, shells and mass all differ: each step down the group adds a shell.
7.Complete the sentence.
Mendeleev arranged his 1869 table mostly by increasing atomic _____. The modern table is arranged by increasing atomic _____.
Opcje do luki 1: number, mass, radius, charge
Opcje do luki 2: mass, number, volume, density
Odpowiedź: mass, number
Mendeleev ordered the elements mostly by atomic mass and left gaps for elements not yet found. Later work showed that the number of protons, the atomic number, is the better order. A few pairs, such as tellurium and iodine, sit in the opposite order if you go by mass.
8.How many elements are in period 1?
- A. 1
- B. 2
- C. 8
- D. 18
Odpowiedź: B. 2
Period 1 holds only hydrogen and helium, because the first electron shell fits just 2 electrons. Periods 2 and 3 hold 8 elements each, and the later periods are longer.
9.Which property is typical of metals?
- A. They conduct electricity well
- B. They are brittle when solid
- C. They are usually gases at room temperature
- D. They tend to gain electrons
Odpowiedź: A. They conduct electricity well
Metals are good conductors of heat and electricity, are usually shiny and can be hammered or drawn into wire. Brittle solids, gases and elements that tend to gain electrons describe nonmetals. Most metals are solid at room temperature, with mercury the usual exception.
10.Which element and symbol pairs are correct? Select all that apply.
Zaznacz wszystkie pasujące odpowiedzi.
- A. Gold: Au
- B. Silver: Si
- C. Lead: Pb
- D. Tin: Ti
- E. Mercury: Hg
Odpowiedź: A. Gold: Au, C. Lead: Pb, E. Mercury: Hg
Gold is Au (aurum), lead is Pb (plumbum) and mercury is Hg (hydrargyrum). Silver is Ag (argentum), and Si is silicon. Tin is Sn (stannum), and Ti is titanium.
11.Which of these elements is a metalloid?
- A. Sodium
- B. Sulfur
- C. Silicon
- D. Neon
Odpowiedź: C. Silicon
Silicon sits on the staircase line between metals and nonmetals and behaves partly like each: it is a semiconductor, which is why it is used in chips. Sodium is a metal, sulfur is a nonmetal and neon is a noble gas. Most tables list boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium as metalloids, though sources differ on a few more.
12.Moving down a group of main-group elements, atomic radius generally:
- A. decreases, because the nucleus holds the electrons tighter
- B. stays the same, because every atom in a group has the same valence electrons
- C. decreases and then increases at the bottom of the group
- D. increases, because each row adds an electron shell
Odpowiedź: D. increases, because each row adds an electron shell
Each new period adds an electron shell, so atoms get larger even though the nuclear charge grows. This is why a cesium atom is much bigger than a lithium atom. Across a period the trend runs the other way.
13.Complete the sentence.
Noble gases such as neon and argon rarely react because their outer electron shell is _____. They fill group _____ of the table.
Opcje do luki 1: full, empty, half full, metallic
Opcje do luki 2: 1, 2, 17, 18
Odpowiedź: full, 18
A full outer shell is very stable, so noble gases have little reason to gain, lose or share electrons. They fill group 18, the far-right column. Group 17 is the halogens, one electron short of a full shell, and group 1 is the alkali metals.
14.Which of these elements has the highest electronegativity?
- A. Oxygen
- B. Chlorine
- C. Fluorine
- D. Nitrogen
Odpowiedź: C. Fluorine
Electronegativity measures how strongly an atom pulls on shared electrons. It rises toward the upper right of the table, and fluorine, small and one electron short of a full shell, is the highest of all. The noble gases are left out of this trend because they rarely form bonds.
15.Which statements describe the general trend from left to right across a period of main-group elements? Select all that apply.
Zaznacz wszystkie pasujące odpowiedzi.
- A. Metallic character increases
- B. Atomic radius decreases
- C. First ionization energy increases
- D. The number of occupied electron shells increases
- E. Elements change from metals to nonmetals
Odpowiedź: B. Atomic radius decreases, C. First ionization energy increases, E. Elements change from metals to nonmetals
Across a period, protons are added while the new electrons go into the same shell, so the pull on the outer electrons grows. Atoms shrink, ionization energy rises with a few small dips, and elements go from metals on the left to nonmetals on the right. Metallic character therefore falls, and the number of shells stays the same within a period.

Jak jest zbudowany układ okresowy

Współczesny układ okresowy zawiera 118 potwierdzonych pierwiastków, ułożonych według liczby atomowej, czyli liczby protonów w jądrze atomu. Ma 7 rzędów, zwanych okresami, i 18 kolumn, zwanych grupami. Idąc w prawo wzdłuż okresu, liczba atomowa rośnie o jeden z każdym krokiem. Idąc w dół grupy, zostajesz w jednej rodzinie pierwiastków.

Pierwiastki w jednej grupie zachowują się podobnie, bo te z grup głównych mają tę samą liczbę elektronów na powłoce zewnętrznej, czyli elektronów walencyjnych. Lit, sód i potas z grupy 1 mają po jednym i wszystkie trzy reagują z wodą, tym gwałtowniej, im niżej w grupie. Gazy szlachetne z grupy 18 mają pełną powłokę zewnętrzną i prawie w ogóle nie reagują. Okres 1 jest krótki, są w nim tylko wodór i hel. W długich rzędach pośrodku leżą metale przejściowe, a dwa dodatkowe rzędy, lantanowce i aktynowce, rysuje się zwykle pod głównym blokiem, żeby tabela była wąska.

Metale zajmują lewą stronę i środek, niemetale leżą bliżej prawej, a cienka schodkowa linia oznacza półmetale między nimi, na przykład krzem. Cztery najnowsze pierwiastki, 113, 115, 117 i 118, IUPAC oficjalnie nazwał 28 listopada 2016 roku: nihon, moskow, tenes i oganeson. Tym samym siódmy okres został zapełniony.

Jak korzystać z quizu i czego uczyć się najpierw

15 pytań dzieli się na trzy o symbolach i nazwach, siedem o odczytywaniu tabeli, dwa o metalach i półmetalach oraz trzy o tendencjach. Rozwiąż quiz raz, niczego nie sprawdzając, a potem przeczytaj wyjaśnienie do każdego pytania, także tych, które masz dobrze. Jeśli pytania o grupy poszły ci słabo, naucz się grup, zanim sięgniesz po tendencje, bo tendencje mają sens dopiero wtedy, gdy umiesz znaleźć właściwy róg tabeli.

Zacznij od jedenastu symboli, które nie zaczynają się tak jak angielska nazwa, bo to one mylą najbardziej: Na (sodium, sód), K (potassium, potas), Fe (iron, żelazo), Cu (copper, miedź), Ag (silver, srebro), Au (gold, złoto), Hg (mercury, rtęć), Pb (lead, ołów), Sn (tin, cyna), Sb (antimony, antymon) i W (tungsten, wolfram). Pochodzą ze starszych łacińskich albo niemieckich nazw, takich jak natrium, kalium, ferrum i wolfram. Większość pozostałych symboli zaczyna się od tej samej litery co angielska nazwa.

Potem naucz się po kolei pierwszych 20 pierwiastków, od wodoru do wapnia, oraz nazw głównych grup: metale alkaliczne (alkali metals), metale ziem alkalicznych (alkaline earth metals), halogeny (halogens) i gazy szlachetne (noble gases). Wiele egzaminów z chemii daje ci układ okresowy, więc sprawdź, na co pozwala twój kurs. Nawet wtedy znajomość budowy pozwala odczytać tabelę w kilka sekund. Konfiguracje elektronowe i wiązania w głębszym ujęciu znajdziesz w teście próbnym AP Chemistry, do którego link jest niżej.

Jak zbudować więcej testów próbnych z własnych materiałów

Piętnaście pytań pokaże ci, czy najwięcej pracy wymagają symbole, grupy czy tendencje. Same nie przygotują cię do egzaminu, zwłaszcza gdy twój kurs kładzie nacisk na jedną część chemii bardziej niż na inne.

StudyPDF wychodzi od twojego materiału. Wgraj slajdy z chemii, notatki z zajęć albo zdjęcie tabeli z podręcznika. Potem naciśnij Nowy materiał, wybierz test próbny albo fiszki, wskaż te pliki jako źródła i ustaw, jak długi ma być. Dostajesz test napisany z dokładnie tych stron, a każde wyjaśnienie wskazuje, skąd pochodzi odpowiedź.

Bo jest tutorem od całej reszty. Zapytaj go, dlaczego dana odpowiedź jest dobra, a wyjaśni to na podstawie twoich własnych stron, najpierw z podpowiedzią, jeśli chcesz.

Do startu nie musisz niczego wgrywać. Podaj temat, na przykład grupa 17 albo pierwsze 20 pierwiastków, a dostaniesz pytania z tego zakresu. Zaczynasz za darmo.

Napisane przez zespół StudyPDF. Ostatnia aktualizacja 19 sierpnia 2026.

Warto wiedzieć

Czy ten quiz z układu okresowego jest darmowy?

Tak. Wszystkie 15 pytań, ekran z wynikiem i każde wyjaśnienie są darmowe i działają w twojej przeglądarce. Na tej stronie nie ma nic płatnego.

Czy muszę znać na pamięć wszystkie 118 pierwiastków?

Zwykle nie. Wiele egzaminów z chemii i sprawdzianów w klasie daje układ okresowy, ale sprawdź, na co pozwala twój. Rozsądny początek to pierwszych 20 pierwiastków, jedenaście symboli pochodzących ze starszych nazw i główne grupy, a umiejętność czytania tabeli pokrywa większość reszty.

Ile pierwiastków jest w układzie okresowym?

118 potwierdzonych. Cztery najnowsze, 113, 115, 117 i 118, IUPAC oficjalnie nazwał 28 listopada 2016 roku: nihon (Nh), moskow (Mc), tenes (Ts) i oganeson (Og). Tym samym siódmy okres został zapełniony. Naukowcy szukali pierwiastków poza nim, ale jak dotąd żadnego nie potwierdzono.

Skąd pochodzą te pytania?

Zespół StudyPDF napisał wszystkie 15 na podstawie standardowych tematów z pierwszego roku chemii. Żadne nie pochodzi z podręcznika, banku pytań ani egzaminu. StudyPDF nie jest powiązane z IUPAC, NIST ani żadną komisją egzaminacyjną. Oficjalny układ okresowy znajdziesz w wersji publikowanej przez IUPAC.