Quiz over het periodiek systeem

15 vragen
Ongeveer 15 min
Gratis

De vragen van de test blijven in het Engels.

Vraag 1 van 15

Which element has the symbol K?

Blijf oefenen

Maak je eigen

Upload je boek, je slides of je aantekeningen, of vertel Bo gewoon wat je wilt leren. Je hebt geen document nodig om te beginnen.

Maak mijn eigen oefentoets

Over deze test

Deze gratis quiz over het periodiek systeem heeft 15 vragen, geschreven door het StudyPDF-team: symbolen en namen van elementen, groepen en perioden lezen, metalen en metalloïden en de belangrijkste trends. Beantwoord alle 15, bekijk daarna je score en lees de uitleg bij elke vraag. Het blijft op het niveau van een eerste scheikundecursus.

Alle 15 vragen op een rij

Liever eerst lezen? Hieronder staat elke vraag uit deze oefentoets. Antwoorden en uitleg blijven ingeklapt tot je ze opent.

1.Which element has the symbol K?
- A. Krypton
- B. Potassium
- C. Calcium
- D. Phosphorus
Antwoord: B. Potassium
K comes from kalium, an older name for potassium. Krypton is Kr, calcium is Ca and phosphorus is P. Symbols that do not match the English name usually come from an older Latin or German name, so they are worth learning as a set.
2.Which element has atomic number 6?
- A. Boron
- B. Nitrogen
- C. Carbon
- D. Oxygen
Antwoord: C. Carbon
The atomic number is the number of protons, and it is what the table is ordered by. Count along period 2: lithium is 3, beryllium 4, boron 5 and carbon 6. Nitrogen is 7 and oxygen is 8.
3.Complete the sentence.
A symbol starts with a capital letter and any second letter is lowercase, so Co is the element _____, while CO is the compound _____.
Opties voor invulveld 1: cobalt, copper, carbon, chlorine
Opties voor invulveld 2: carbon monoxide, cobalt oxide, carbon dioxide, copper oxide
Antwoord: cobalt, carbon monoxide
Co is one element, cobalt. CO is a carbon atom joined to an oxygen atom, which is carbon monoxide. Carbon dioxide is CO2, and copper is Cu. The capital letter is what tells you where one symbol ends and the next begins.
4.An element sits in period 3 and group 17. Which element is it?
- A. Fluorine
- B. Bromine
- C. Argon
- D. Chlorine
Antwoord: D. Chlorine
Period 3 is the third row, which runs from sodium to argon, and group 17 is the halogen column. They meet at chlorine. Fluorine is in group 17 but period 2, bromine is group 17 but period 4, and argon is period 3 but group 18.
5.Which of these elements are halogens? Select all that apply.
Selecteer alles wat van toepassing is.
- A. Fluorine
- B. Chlorine
- C. Neon
- D. Bromine
- E. Sodium
Antwoord: A. Fluorine, B. Chlorine, D. Bromine
The halogens are group 17: fluorine, chlorine, bromine, iodine and astatine. Neon is a noble gas in group 18, and sodium is an alkali metal in group 1. The halogen names all end in -ine, which is a handy memory hook.
6.Lithium, sodium and potassium react in similar ways. What do their atoms have in common?
- A. One valence electron each
- B. The same number of protons
- C. The same number of electron shells
- D. The same atomic mass
Antwoord: A. One valence electron each
They are all in group 1, so each atom has one electron in its outer shell, and that electron is easy to lose. Protons, shells and mass all differ: each step down the group adds a shell.
7.Complete the sentence.
Mendeleev arranged his 1869 table mostly by increasing atomic _____. The modern table is arranged by increasing atomic _____.
Opties voor invulveld 1: number, mass, radius, charge
Opties voor invulveld 2: mass, number, volume, density
Antwoord: mass, number
Mendeleev ordered the elements mostly by atomic mass and left gaps for elements not yet found. Later work showed that the number of protons, the atomic number, is the better order. A few pairs, such as tellurium and iodine, sit in the opposite order if you go by mass.
8.How many elements are in period 1?
- A. 1
- B. 2
- C. 8
- D. 18
Antwoord: B. 2
Period 1 holds only hydrogen and helium, because the first electron shell fits just 2 electrons. Periods 2 and 3 hold 8 elements each, and the later periods are longer.
9.Which property is typical of metals?
- A. They conduct electricity well
- B. They are brittle when solid
- C. They are usually gases at room temperature
- D. They tend to gain electrons
Antwoord: A. They conduct electricity well
Metals are good conductors of heat and electricity, are usually shiny and can be hammered or drawn into wire. Brittle solids, gases and elements that tend to gain electrons describe nonmetals. Most metals are solid at room temperature, with mercury the usual exception.
10.Which element and symbol pairs are correct? Select all that apply.
Selecteer alles wat van toepassing is.
- A. Gold: Au
- B. Silver: Si
- C. Lead: Pb
- D. Tin: Ti
- E. Mercury: Hg
Antwoord: A. Gold: Au, C. Lead: Pb, E. Mercury: Hg
Gold is Au (aurum), lead is Pb (plumbum) and mercury is Hg (hydrargyrum). Silver is Ag (argentum), and Si is silicon. Tin is Sn (stannum), and Ti is titanium.
11.Which of these elements is a metalloid?
- A. Sodium
- B. Sulfur
- C. Silicon
- D. Neon
Antwoord: C. Silicon
Silicon sits on the staircase line between metals and nonmetals and behaves partly like each: it is a semiconductor, which is why it is used in chips. Sodium is a metal, sulfur is a nonmetal and neon is a noble gas. Most tables list boron, silicon, germanium, arsenic, antimony and tellurium as metalloids, though sources differ on a few more.
12.Moving down a group of main-group elements, atomic radius generally:
- A. decreases, because the nucleus holds the electrons tighter
- B. stays the same, because every atom in a group has the same valence electrons
- C. decreases and then increases at the bottom of the group
- D. increases, because each row adds an electron shell
Antwoord: D. increases, because each row adds an electron shell
Each new period adds an electron shell, so atoms get larger even though the nuclear charge grows. This is why a cesium atom is much bigger than a lithium atom. Across a period the trend runs the other way.
13.Complete the sentence.
Noble gases such as neon and argon rarely react because their outer electron shell is _____. They fill group _____ of the table.
Opties voor invulveld 1: full, empty, half full, metallic
Opties voor invulveld 2: 1, 2, 17, 18
Antwoord: full, 18
A full outer shell is very stable, so noble gases have little reason to gain, lose or share electrons. They fill group 18, the far-right column. Group 17 is the halogens, one electron short of a full shell, and group 1 is the alkali metals.
14.Which of these elements has the highest electronegativity?
- A. Oxygen
- B. Chlorine
- C. Fluorine
- D. Nitrogen
Antwoord: C. Fluorine
Electronegativity measures how strongly an atom pulls on shared electrons. It rises toward the upper right of the table, and fluorine, small and one electron short of a full shell, is the highest of all. The noble gases are left out of this trend because they rarely form bonds.
15.Which statements describe the general trend from left to right across a period of main-group elements? Select all that apply.
Selecteer alles wat van toepassing is.
- A. Metallic character increases
- B. Atomic radius decreases
- C. First ionization energy increases
- D. The number of occupied electron shells increases
- E. Elements change from metals to nonmetals
Antwoord: B. Atomic radius decreases, C. First ionization energy increases, E. Elements change from metals to nonmetals
Across a period, protons are added while the new electrons go into the same shell, so the pull on the outer electrons grows. Atoms shrink, ionization energy rises with a few small dips, and elements go from metals on the left to nonmetals on the right. Metallic character therefore falls, and the number of shells stays the same within a period.

Hoe het periodiek systeem is opgebouwd

Het moderne periodiek systeem telt 118 bevestigde elementen, gerangschikt op atoomnummer, het aantal protonen in de kern van een atoom. Het heeft 7 rijen, perioden genoemd, en 18 kolommen, groepen genoemd. Als je langs een periode van links naar rechts gaat, stijgt het atoomnummer bij elke stap met één. Als je een groep afdaalt, blijf je in één familie van elementen.

Elementen in een groep gedragen zich gelijk omdat de hoofdgroepelementen hetzelfde aantal buitenste elektronen hebben, de valentie-elektronen. Lithium, natrium en kalium in groep 1 hebben er elk één, en alle drie reageren ze met water, heftiger naarmate je lager komt. De edelgassen in groep 18 hebben een volle buitenste schil en reageren nauwelijks. Periode 1 is kort, met alleen waterstof en helium. De lange rijen bevatten in het midden de overgangsmetalen, en twee extra rijen, de lanthaniden en actiniden, worden meestal onder het hoofdblok getekend om de tabel smal te houden.

Metalen vullen de linkerkant en het midden, niet-metalen zitten naar rechts, en een dunne trapjeslijn markeert de metalloïden daartussen, zoals silicium. De vier nieuwste elementen, 113, 115, 117 en 118, kregen hun naam officieel van de IUPAC op 28 november 2016: nihonium, moscovium, tennessine en oganesson. Daarmee was de zevende rij compleet.

Hoe je deze quiz gebruikt en wat je het eerst leert

De 15 vragen zijn verdeeld in drie over symbolen en namen, zeven over het lezen van het systeem, twee over metalen en metalloïden en drie over trends. Maak hem een keer zonder iets op te zoeken en lees daarna de uitleg bij elke vraag, ook bij de vragen die je goed had. Miste je de groepsvragen, leer dan de groepen voordat je aan de trends begint, want de trends hebben pas zin als je de juiste hoek van het systeem kunt vinden.

Begin met de elf symbolen die niet overeenkomen met de Engelse naam, want daar struikelen mensen het vaakst over: Na (sodium), K (potassium), Fe (iron), Cu (copper), Ag (silver), Au (gold), Hg (mercury), Pb (lead), Sn (tin), Sb (antimony) en W (tungsten). De Nederlandse namen zijn natrium, kalium, ijzer, koper, zilver, goud, kwik, lood, tin, antimoon en wolfraam. De symbolen komen van oudere Latijnse of Duitse namen zoals natrium, kalium, ferrum en wolfram. De meeste andere symbolen beginnen met dezelfde letter als de Engelse naam.

Leer daarna de eerste 20 elementen, waterstof tot en met calcium, op volgorde, en de namen van de hoofdgroepen: alkalimetalen, aardalkalimetalen, halogenen en edelgassen. Veel scheikundetoetsen geven je een periodiek systeem, dus controleer wat je cursus toestaat. Ook dan laat kennis van de structuur je het systeem in seconden lezen. Voor elektronenconfiguraties en bindingen in de diepte gaat de AP Chemistry-oefentoets hieronder verder dan deze quiz.

Zo bouwt StudyPDF meer oefentoetsen uit je eigen materiaal

Vijftien vragen laten zien of symbolen, groepen of trends het meeste werk nodig hebben. Klaar maken ze je niet in hun eentje, zeker niet als je cursus het ene deel van de scheikunde meer benadrukt dan het andere.

StudyPDF gaat in plaats daarvan uit van jouw materiaal. Upload je scheikundeslides, je aantekeningen of een foto van het systeem uit je leerboek. Tik dan op Nieuw materiaal, kies een oefentoets of flashcards, selecteer die bestanden als bronnen en stel in hoe lang het moet zijn. Je krijgt een toets die van precies die pagina's is gemaakt, en elke uitleg noemt waar het antwoord vandaan komt.

Voor de rest is er Bo, de tutor. Vraag hem waarom een antwoord klopt en hij legt het uit vanuit je eigen pagina's, met eerst een hint als je dat wilt.

Je hoeft niets te uploaden om te beginnen. Noem een onderwerp, bijvoorbeeld groep 17 of de eerste 20 elementen, en je krijgt er oefenvragen over. Beginnen is gratis.

Geschreven door het StudyPDF-team. Laatst bijgewerkt op 19 augustus 2026.

Goed om te weten

Is deze quiz over het periodiek systeem gratis?

Ja. Alle 15 vragen, het scorescherm en elke uitleg zijn gratis te gebruiken in je browser. Op deze pagina zit geen betaalmuur.

Moet ik alle 118 elementen uit mijn hoofd leren?

Meestal niet. Veel scheikundetoetsen en proefwerken geven je een periodiek systeem, maar controleer wat het jouwe toestaat. De eerste 20 elementen, de elf symbolen die van oudere namen komen en de hoofdgroepen zijn een verstandig begin, en weten hoe je het systeem leest dekt een groot deel van de rest.

Hoeveel elementen staan er in het periodiek systeem?

118 bevestigde elementen. De vier nieuwste, 113, 115, 117 en 118, kregen hun naam officieel van de IUPAC op 28 november 2016: nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennessine (Ts) en oganesson (Og). Daarmee was de zevende rij compleet. Onderzoekers hebben naar elementen daarbuiten gezocht, maar tot nu toe is er geen bevestigd.

Waar komen deze vragen vandaan?

Het StudyPDF-team heeft alle 15 geschreven op basis van standaardonderwerpen uit de scheikunde van het eerste jaar. Geen enkele komt uit een leerboek, een toetsbank of een examen. StudyPDF heeft geen band met de IUPAC, NIST of een examenorgaan. Voor het officiële periodiek systeem gebruik je de versie die de IUPAC publiceert.